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    下列有关物质分离的说法合理的是（　　）
    A、粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法出去．如可以通过加入Ba（NO3）2的方法除去期中的SO42-B、从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C、分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D、除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析
    分析：A．加入Ba（NO3）2引入了新的杂质；
    B．萃取剂和溶剂互不相溶；
    C．高锰酸钾受热分解；
    D．提纯胶体可用渗析．
    解答：解：A．加入Ba（NO3）2引入了新的杂质，硝酸根离子，故A错误；
    B．酒精和水互溶，故B错误；
    C．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，故C错误；
    D．胶粒不能透过半透膜，离子能透过，可用渗析提纯胶体，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离、提纯问题，题目难度中等，本题注意除杂的原则是不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质．
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    科目：高中化学 来源：浙江省瑞安中学2011－2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型：058

    硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．

    步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1　H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．

    步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．

    请回答下列问题：

    (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)

    ①铁架台

    ②燃烧匙

    ③锥形瓶

    ④广口瓶

    ⑤研钵

    ⑥玻璃棒

    ⑦酒精灯

    (2)在步骤2中趁热过滤，其原因是________；

    (3)在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验Fe3+的试剂可以用K4[Fe(CN)6]生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是________．

    (4)制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是________；(任说两点)

    (5)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为________(用a、b、c回答)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省瑞安中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
    步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
    步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
    请回答下列问题：
    （1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）
    ①铁架台  ②燃烧匙  ③锥形瓶  ④广口瓶  ⑤研钵  ⑥玻璃棒  ⑦酒精灯
    （2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________；
    （3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+的试剂可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是_________________________ _____。
    （4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（任说两点）
    （5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1  将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2  向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3  向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    （1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

    ①铁架台  ②燃烧匙  ③锥形瓶  ④广口瓶  ⑤研钵  ⑥玻璃棒  ⑦酒精灯

    （2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________；

    （3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+的试剂可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是_________________________ _____。

    （4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（任说两点）

    （5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）

     

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