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    【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（ ）

    A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯 C．一定有甲烷 D．可能有乙烷

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：根据烃的总物质的量和生成的CO2和H2O物质的量，可求得烃的平均化学式，根据平均化学式利用极限法判断．

    解：混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，

    则有1mol混合烃中含有1.5molC，4molH，平均化学式为C1.5H4，

    则混合物中气态烃所含的C原子数肯定一种烃大于1.5．另一种烃小于1.5，

    小于1.5的烃只有甲烷符合，

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是

    A．SO2、O2完全转化为SO3

    B．正、逆反应速率相等且等于零

    C．反应已达到化学平衡状态

    D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。

    （1）己知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2．0molCO（g）和2．0mol H2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32．8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为_________，由此可知在该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数为_________（保留小数点后一位）。

    （2）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步

    ①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3Al2O3]溶液．

    ②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：_________；

    ③将Al2（SO4）3Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为_________（填代号）．

    a．浓硫酸 b．KMnO4溶液 C．5%的H2O2溶液 d．空气

    该步反应的目的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭．

    （1）工业上制取漂白粉的反应方程式为 。

    （2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式 。另取少许上层清液，滴加适量的 （填化学式）即可检验Cl﹣的存在，发生反应的化学方程式为 。

    （3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

    A. W点表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(Cl-)＋c(OH-)

    B. pH＝10.5溶液中：c(Cl-)＋c(OH-)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1

    C. pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH-)＞c(H＋)

    D. 向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(NH4＋) ＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

    （1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

    ①聚合硫酸铁可用于净水的原理是 。

    ②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见： ；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。

    ③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为 ；溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因： 。

    （2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。

    ①为充分利用原料， 试剂X应为 。

    ②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤， 。将溶液 、 、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下能级符号错误的是（ ）

    A. 6s B. 2d C. 3 p D. 7 f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    请回答下列问题：

    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

    （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_________，操作Ⅱ的名称是_______________。

    （3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________(填字母)。

    A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

    B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

    C．加入乙醚进行萃取分液

    （4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

    ①装置E中盛放的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。

    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。

    ③用合理改进后的装置进行试验，称得：

    则测得青蒿素的最简式是__________________。

    （5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。

    A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

    （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：

    由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。

    A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）

    A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

    B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

    C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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