【题目】化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献,发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是
A. 门捷列夫 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 道尔顿
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【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.升高温度,平衡常数增大
B.W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率
C.Q点时,Y的转化率最小
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 .能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __.
(2)用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A: .②中生成溶液H: .
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入l0ml时开始产生沉淀,55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变,则原溶液中c(Fe2+)为 mol/L、c(Fe3+)为 mol/L、c(Cl﹣)为 mol/L.(若有些离子不存在,请填0mol/L)
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【题目】常温下,将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中,发生反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.充分反应后,下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A.当通入的Cl2为2.24 L时,反应中电子转移数目为0.1 NA
B.当溶液中Na+为0.4 NA时,溶液中的Cl﹣为0.2 NA
C.当电子转移数目为0.2 NA时,溶液质量增加7.1 g
D.当溶液质量增加7.1 g时,溶液中ClO﹣约为0.1 NA
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【题目】依照“同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同”,下列叙述正确的是( )
A.同温、同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温、同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温、同压下两种气体的质量之比等于密度之反比
D.同温、同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
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【题目】现有14.4 gCO和CO2的混合气体,在标准状况下,其体积为8.96L。回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为__________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如下图所示装置,剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
气球中收集到的气体的摩尔质量为__________。
气球中收集到的气体中,电子总数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
气球的体积为____________L。
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【题目】食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是
A. 牛奶经工业发酵后得到的酸奶 B. 用工业食盐腌制的泡菜
C. 霉变的大米、花生 D. 用甲醛溶液浸泡的海鲜品
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