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    下列电解质溶液的有关叙述正确的是
    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④=②>③
    C

    试题分析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，产生更多氢离子，所以稀释后溶液的pH＜4，错误；B、NaHA溶液中.若pH >7，则是水解产生的，能得出H2A是弱酸；若pH<7，则可能存在单独的HA-电离，也可能是HA-电离平衡强于水解平衡，故不能判断H2A是强酸还是弱酸，错误；C、若溶液完全反应，生成CH3COONa，溶液为碱性，溶液为中性说明还有酸剩余，即溶液中的酸未被完全中和，正确；D、溶液中Cl-、Ag+抑制氯化银溶解平衡，但④中含有大量Ag＋，所以Ag＋浓度为④>①>②>③，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    A．常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
    B．含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－
    C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
    D．无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子一定能大量共存于指定的分散系中的是
    A．的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
    B．空气中：CO2、NO、SO2、CH4
    C．氢氧化铝胶体中：Cl-、HClO、Na+、SO32-
    D．加入铝粉放出大量氢气的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
    B．C(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    C．CO32－可以大量共存的溶液：Na+、K+、NO3－、Al3+
    D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子组一定能大量共存的是
    A．甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
    C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
    D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种溶液，下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是
    A．NaOH溶液：Fe3+、SO2—4、HCO—3
    B．Na2SiO3溶液：S2—、SO2—3、Cl—
    C．乙酸溶液：NH+4、NO—3、CO2—3
    D．酸性高锰酸钾溶液：Al3+、I—、SO2—4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是
    A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
    B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
    C．溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③
    D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH＝1时，有气体产生；而当溶液中的pH＝13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是：
    A．Na＋、K＋、AlO2－、CO32－B．Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
    C．Mg2＋、NH4＋、CO32－、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、MnO4－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：
    ①KHX溶液显               （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
    ②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
    浓度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                        。                               
    ③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是                                                
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
    （3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是              ，醋酸溶液的物质的量浓度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显            （填“酸”、“碱”、“中”）性。
    （4）某强酸性反应体系中，发生反应：
       X+   PbO2+  H2SO4 =  Pb（MnO4）2+  PbSO4+  H2O ，
    已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是   
                     。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

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