【题目】关于氮气的性质的说法中,错误的是
A. 通常情况下,氮气性质很不活泼
B. 可在氧气中燃烧生成一氧化氮
C. 氮气的化学性质比较稳定,其原因是两原子间的结合比较牢固
D. 跟氢气在一定条件下发生反应,氮气是氧化剂
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【题目】一种光化学电池的结构如图所示,电池总反应为:AgCl(s)+Cu+(aq)===Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),下列关于该电池在工作时的说法中正确的是
A. 生成108 g银,转移电子个数为1 mol
B. Cu+在负极发生氧化反应
C. Ag电极活泼,Ag失电子发生氧化反应
D. Cl-由负极迁移到正极
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【题目】对于以下的反应过程,一定要加入氧化剂才能够实现的是
A. O2→H2O B. SO2→SO42—
C. H2SO4→CuSO4 D. HNO3→NO2
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【题目】2015年8月12日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等,氰化钠毒性很强,遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢(HCN)气体。氰化氢的沸点只有26 ℃,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题:
(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式_________________________
(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体,使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式________________________________。
(3)爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O处理,拟定下列流程进行废水处理,
①上述处理废水流程中主要使用的方法是____________
a.混凝法 b.中和法 c.沉淀法 d.氧化还原法
②②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_________________;
③步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式_________;
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【题目】一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数.在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便.下列说法不正确的是( )
A.对于C2H4 (g)+H2O(g)?C2H5OH(g),在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为2 mol,则用分压表示的平衡常数Kp=
B.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各1mol,若此时再充入3mol N2 , 则平衡正向移动
C.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)?2C(g)达到平衡时,A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,若此时A、B和C均减少1 mol,平衡逆向移动
D.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关
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【题目】某粗盐主要成分为氯化钠,杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4 . 某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程,以该粗盐为原料,设计方案流程如图:
(1)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式,下同),
(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化学式)
(3)写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式: .
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【题目】下列对于硝酸的认识,正确的是
A. 硝酸露置于空气中,溶液浓度会增大 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应
C. 硝酸可氧化Fe2+ D. 铁或铝与浓硝酸不反应
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 共价键一定只存在于共价化合物中
B. CH3CH2CH3光照下与氯气反应,只生成1种一氯代烃
C. 苯在浓硫酸催化下与浓硝酸的反应是取代反应
D. 石油裂解和裂化的目的相同
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