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    5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
    A．2Fe3++2I-═2Fe2++I2B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
    C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2+3 H2OD．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4FeI3

    分析 根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．

    解答 解：A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，故A正确；
    B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；
    C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C正确；
    D、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3•5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3•10H2O，则下列叙述正确的是（　　）
    A．a%可能为39%，x一定大于y
    B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y
    C．a%可能为30%，x一定大于y
    D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．1mol H2和0.5mol Cl2所含的分子数（　　）
    A．一定是2：1B．基本上是2：1
    C．只在同温同压下为2：1D．只在标准状况下为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．设计一个简单的一次性完成的实验装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．

    （1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为A接D，E接B，C接F．
    （2）试管中的现象是溶液由澄清变浑浊．
    （3）有关化学方程式是Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，浓度均为为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的（　　）
    A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH═B++OH-
    B．若将一定量的上述溶液混合后pH=7，则c（A- ）=c（B+）
    C．在0.1mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）
    D．若将0.1mol/L BOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸的反应
    B．酸碱中和的反应
    C．甲烷在氧气中的燃烧反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO${\;}_{3}^{2-}$═CO2↑+H2O
    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
    C．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$ CO${\;}_{3}^{2-}$+2NH${\;}_{4}^{+}$+4Ag↓+6NH3+2H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在SO2+2H2S═3S+2H2O反应中，还原剂的是（　　）
    A．SO2B．H2SC．SD．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）NH3的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
    （2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
    （3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
    （4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B（填写选项编号）．
    A．高温、高压  B．高温、低压 C．低温、低压  D．低温、高压
    （7）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABDE．
    A、容器中气体密度不变
    B、容器中气体压强不变
    C、n（NH3）：n（CO2）=1：2
    D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2O
    E、容器内温度保持不变
    （8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．

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