Question

（12分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：


氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）写出制备 NH₄Cl的化学方程式：                                       。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有        、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。
（3）实验过程中趁热过滤的目的是              。冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装置如图1所示，请指出该装置中的错误之处                     ；
     
图1                               图2
（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体     。

A．缓慢冷却溶液	B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小	D．缓慢蒸发溶剂

（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH₄Cl粗产品，用图2装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为           。

Answer 1

（1）   （NH₄）₂SO₄＋2NaCl ===2NH₄Cl↓＋ Na₂SO₄         （2）蒸发皿     
（3）防止温度降低,氯化铵晶体析出而损失、布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对
（4） AD        （5）      25% 

（1）根据反应物和生成物可知，方程式为（NH₄）₂SO₄＋2NaCl ===2NH₄Cl↓＋ Na₂SO₄。
（2）蒸发浓缩用到的主要仪器是蒸发皿。
（3）由于温度降低，会析出晶体，所以为防止温度降低氯化铵晶体析出而损失，需要趁热过滤。根据装置可判断，错误之处在于布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对。
（4）溶液浓度较高或溶质溶解度太小，都不利于得到较大的晶体，答案选AD。
（5）B装置增重3.4g，则生成氨气是3.4g，其物质的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，因此该粗产品中含氮的质量分数为。