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HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原               B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3还原为Fe2         D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A.测定这两种溶液的pH

B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:___________________________________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2转化为

Fe3,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a.Cl2       b.Fe        c.H2O2       d.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式:

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

 

【答案】

(14分) (1)D(2分)    (2)B(2分)   

(3)NO2+Cl2+H2O===NO3+2H+2Cl(3分)

(4)c(2分)    (5)   2 6 2 2 2 1(3分)

(6)净水、消毒(2分)

【解析】(1)误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒,说明亚硝酸盐具有氧化性,能把亚铁离子氧化生成铁离子;服用维生素C可解毒,说明维生素C能把铁离子还原生成亚铁离子,这说明维生素C具有还原性,因此选项D不正确,其余都是正确的,答案选D。

(2)亚硝酸钠溶于水水解显碱性,而氯化钠溶于水显中性,选项A正确;甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以滴入甲基橙都显黄色,选项B不正确;亚硝酸钠具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,选项C正确;亚硝酸盐不溶于水,但能溶液硝酸中,选项D正确,因此答案选B。

(3)生成硝酸钠和氯化氢,说明在反应中氯气不亚硝酸钠氧化,所以方程式是NO+Cl2+H2O===NO3+2H+2Cl

(4)氯气和硝酸能氧化亚铁离子,但都会引入新都杂质,单质铁不能作氧化剂,双氧水的还原产物是水,不引入杂质,所以答案选c。

(5)在反应中铁元素的化合价从+2价升高到+6价,失去4个电子。而过氧化钾中氧元素的化合价部分从-1价升高到0价,失去1个电子,部分从-1价降低到-2价,得到1个电子。所以如果FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,则根据电子的得失守恒可知,硫酸亚铁和过氧化钾的物质的量之比是2∶6,所以配平后的化学计量数依次是2 6 2 2 2 1。

(6)高铁酸钾具有强氧化性,能消毒。还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中的悬浮物,起到净水的作用。

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:
①用接口字母标出各仪器连接的顺序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在实验中的作用是
测量气体的体积
测量气体的体积

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2.0g,实验后在量筒中收集到0.224L水,求样品中金属钠的质量分数是
23.0%
23.0%
.(假设在标准状况下测定)
(2)(10分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
①人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是
D
D
(填序号).
A.亚硝酸盐被还原                 B.维生素C具有还原性
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是
B
B
(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-

④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是
c
c
(填序号).
a.Cl2      b.Fe     c.H2O2     d.HNO3
⑤配平下列方程式:□Fe(NO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是
 
(填序号).
A.亚硝酸盐被还原               B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是
 
(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
 

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是
 
(填序号).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式:
 
FeSO4+
 
K2O2
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐.如亚硝酸钠(NaNO2)等.它们广泛用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业作防腐剂和增色剂;它是一种潜在致癌物质,过量或长期食用对人产生危害,由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐食用的事件.
某同学查阅有关资料,了解到以下相关信息:
亚硝酸及亚硝酸盐的资料:
(1)HNO2是一种弱酸(比醋酸略强),且不稳定,易分解生成NO和NO2
(2)HNO2能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把氧化成I2
(3)AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物
(4)NaNO2制备:
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加热 
.
 
2NaNO2+O2
试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是
 

A.亚硝酸盐是还原剂                  B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D.亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中,不能用来区别NaNO2和NaCl的是
 

A.测定这两种溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D.分别在这两种溶液中滴加甲基橙
(3)为了测定某样品中NaNO2的含量,可以使用标准KMnO4溶液进行滴定,试回答:
①KMnO4溶液在滴定过程中作
 
(填“氧化剂”“还原剂”),该滴定过程
 
(填“要”或“不要”)另加指示剂.
②若滴定终点读数时目光俯视,则所得结果
 
(填“偏大”“偏小”“无影响”).
(4)某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?说明理由.
(5)现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L(体积已换算成标准状态),其中N2O4、NO体积分数都为20%.
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应,则溶液中NaNO2的质量是
 
g;
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量
 
 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)实验室制备Cl2,即使在停止加热后,反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl2时,常有较多的Cl2逸到空气中去。为了避免Cl2的逸散,并对多余的Cl2随时取用,设计如下图所示装置。

①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________(填“能”或“不能”)用乙装置来代替。

②装置乙中盛有的液体是__________,该装置可看作是一个___________(填某仪器名称)。

(2)在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐,如亚硝酸钠(NaNO2)等。NaNO2是一种潜在的致癌物质,过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知:HNO2是一种弱酸,不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把I-氧化成I2;AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

①人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

A.亚硝酸盐是还原剂                             B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+               D.亚硝酸盐被还原

②下列说法中,能用来区别NaNO2和NaCl的是______________。

A.测定这两种溶液的pH

B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

③把新制氯气通入到NaNO2溶液中,氯水褪色,生成NaNO3和HCl,请写出此反应的离子方程式______________。

④为了测定某样品中NaNO2的含量,可以使用标准?KMnO4?溶液进行滴定,试回答:KMnO4溶液在滴定过程中作____________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程_____________(填“要”或“不要”)另加指示剂。

⑤已知HNO2的酸性比醋酸略强,某同学在家中进行鉴别NaNO2与NaCl的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?____________(填“能”或“不能”),请说明理由_______

_____________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年宁夏高三第一次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的

Fe2转化为Fe3而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原               B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3还原为Fe2        D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A.测定这两种溶液的pH

B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:___________________________________。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2转化为

Fe3,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式:

FeSO4+K2O2―→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

 

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