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    将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是


    1. A.
      原合金质量为0.92g
    2. B.
      标准状况下产生氢气896mL
    3. C.
      图中m值为1.56g
    4. D.
      图中V2为60mL
    C
    分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，
    加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、
    Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算．
    解答：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，
    合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，
    由NaOH+HCl═NaCl+H2O，
    0.02mol 0.02mol
    则V1为=0.02L=20mL，
    生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol，
    由 NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，
    0.02mol 0.02mol 0.02mol
    A、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；
    B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；
    C、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正确；
    D、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：
    ①2CuFeS2+4O2数学公式Cu2S+3SO2+2FeO
    ②2Cu2S+3O2数学公式2Cu2O+2SO2
    ③2Cu2O+Cu2S数学公式6Cu+SO2↑
    下列说法正确的是


    1. A.
      反应②、③中，Cu2S都只做还原剂
    2. B.
      1mol CuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5mol O2
    3. C.
      1mol Cu2S和O2反应生成2molCu转移的电子数为4mol
    4. D.
      反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：
    已知：
    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
    Fe3+：1.5～3.2　 Mn2+：8.3～9.8　 Cu2+：4.4～6.4

    （1）实验室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要______、______．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______（任写一点）．
    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．
    写出该反应的化学方程式______．
    （4）调节浸出液pH=4的作用是______．
    （5）本工艺中可循环使用的物质是______（写化学式）．
    （6）获得的MnSO4?H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是______．
    （7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4?H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合点燃后，测得生成物总质量为18.4g，将全部生成物通过足量浓硫酸后，质量减少了9g．
    （1）通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质的量为______mol．
    （2）通过对（1）计算结果的进一步分析，可推知原混合气体反应后的生成物应为______和水组成的混合物（填化学式）．
    （3）求原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比（写出详细的计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是


    1. A.
      标准状况下2.24LO2
    2. B.
      含NA个氢原子的H2
    3. C.
      22gCO2（CO2摩尔质量为44g?mol-1）
    4. D.
      含3.01×1023个分子的CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    写出下列反应的离子方程式
    （1）过氧化钠与水______；
    （2）金属铝与稀硫酸溶液______；
    （3）向Na2CO3与NaHCO3 混和溶液加入CaCl2溶液______；
    （4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
    （A）______，
    （B）______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：______．
    （2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是______（用化学方程式表示）．
    （3）检验氨气是否收集满的方法是______
    A、闻到有氨气逸出
    B、棉花被气体冲出
    C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
    D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
    （4）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能正确表示下列反应的离子方程式是


    1. A.
      苯酚钠溶液中通入少量CO2：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
    2. B.
      硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    3. C.
      醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++数学公式=BaSO4↓
    4. D.
      氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、S2-，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有


    1. A.
      4种
    2. B.
      5种
    3. C.
      6种
    4. D.
      7种

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