电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池.其电极分别为Ag2O和Zn.电解质溶液为KOH溶液.放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn(OH)2,氧化银电极上的反应式为:Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣.总反应式为:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列说法正确的是( )A．锌是正极.氧化银是负极B．锌发生还原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( )

A．锌是正极，氧化银是负极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

练习册系列答案

全程导航初中总复习系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古包头市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能引起干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是（）

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3＋

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32-

C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3＋

D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高二下期中化学A卷（解析版） 题型：选择题

对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )

A. 不是同分异构体

B. 分子中共平面的碳原子数相同

C. 均能与溴水反应

D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，计算：

（1）m的值

（2）平衡时B的转化率

（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )

A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

C．断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成2molH－Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列装置能够组成原电池的是( )

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。

完成下列计算：

（1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气(体积比为1 : 3)的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为。(写出计算过程，计算结果请用百分数表示)

（2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为。(写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数)

（3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应。若氨气与氧气物质的量之比为1 : 1.7 时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数。(设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数)

（4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸。为测定某18K金样品的组成，将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL(折算至标准状况，下同)，将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。( 已知金不溶于浓硝酸)

填写该18K金的成分表(写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0)。