Question

18．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 0.3 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的总物质的量为0.9 mol
• B． 当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L
• C． 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同
• D． 10℃时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

Answer 1

分析 A．溶液体积未知，不能计算离子具体物质的量；
B．应该是溶液的体积为1L，不是溶剂水的体积为1L；
C．根据溶液呈电中性，则c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），据此判断；
D.10℃时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10℃时，剩余溶液仍然为饱和溶液．

解答 解：A．溶液体积未知，不能计算离子具体物质的量，故A错误；
B．标况下22.4L HCl为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，不是溶剂水的体积为1L，故B错误；
C．根据溶液呈电中性，则c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则c（K⁺）=c（SO₄^2-）+c（Cl^-），K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定不相同，故C错误；
D.10℃时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10℃时，剩余溶液仍然为饱和溶液，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L，故D正确，
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度及有关计算，难度不大，注意对定义式的理解，C选项注意根据电荷守恒解答．