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    硫酸生产中，是根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
    [     ]
    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎
    B．使用V2O5作催化剂
    C．接触氧化在常压下进行
    D．净化后炉气中要有过量的空气
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
    羟基
    羟基
    、
    羧基
    羧基

    （2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
    倒吸
    倒吸
    ．
    （3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    （4）该反应属于哪类反应类型
    BDE
    BDE
    ．
    A．加成反应    B．取代反应    C．水解反应    D．酯化反应     E．可逆反应
    （5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    ．
    （6）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
    水浴微热、用热毛巾热敷
    水浴微热、用热毛巾热敷
    ．
    （7）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
    溴水颜色褪去
    溴水颜色褪去
    ；其反应方程式为
    CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
    CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
    ．
    此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：

    工艺二：

    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用
    工艺二
    工艺二
    （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）某温度下，SO2的平衡化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示。根据图示回答下列问题。

    ①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）（填“>”、“<”、“=”）。

    ②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）。

      A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强

      D．减小压强    E．加入催化剂  F．移出氧气

    ③SO2尾气用Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为     

                        ；上述反应产物的水溶液呈酸性，原因                         。

    ④工业制硫酸中SO2的一种制法是煅烧FeS2制取，煅烧FeS2的产物之一Fe3O4溶于H2SO4后，加入Fe粉可制取FeSO4，酸溶过程需保持溶液足够酸性，其原因是

                                                                          。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

         CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）;△H=-574kJ?mol－1

         CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）;△H=-1160kJ?mol－1

         若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2的整个过程中转移的电子总数为      

    （阿伏加德罗常的值用NA表示），写出上述反应的热化学方程式：

                                                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、已知反应：

    3I－（aq）+S2O82－(aq) I3－(aq)+2SO42－(aq);

       （1）写出反应的平衡常数表达式

            K=                   。

       （2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应

    的 △H      0（填>、<、=）。

           （I）、（II）两线中，使用催化剂的是          线。

       （3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为              。

       （4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c(I－)/mol·L－1

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.160

    c(S2O82－/mol·L－1)

    0.040

    0.040

    0.080

    0.080

    0.040

    t/s

    88

    44

    22

    11

    t1

            则：该实验的目的是                                                      

            显色时间t1=                s

            分析表中数据，得出的结论是                                             

                                                                                    

    II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

      硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)

      某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。

    根据图示回答下列问题。

       ①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）

    （填“>”、“<”、“=”）。

       ②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，

    在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转

    化率的有           （填字母）。

         A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强   D．减小压强

    E．加入催化剂  F．移出氧气

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