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    3．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键
    C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

    分析 在CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑反应中，HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，以此解答该题．

    解答 解：A．CO由HCN生成，C的化合价没有变化，所以CO既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；
    B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有离子键和极性键，不含非极性键，故B错误；
    C．因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
    D．气体存在的条件未知，没有说明是在标准状况下，所以不能确定体积大小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用元素的化合价来分析氧化还原反应，明确反应中各物质中的元素的化合价是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（　　）
    A．NaB．NaOHC．FeSO4D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe2++NO↑+2H2O
    B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中只含离子键的是（　　）
    A．SO2B．Na2O2C．H2O2D．NaC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物结构式为，它不可能具有的性质是（　　）
    ①可以燃烧　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色　③能跟KOH溶液反应　④能发生聚合反应　⑤能发生消去反应　⑥能与金属钠反应　⑦能发生取代反应　⑧能被氧化．
    A．⑤B．①②③④⑥⑦⑧C．①⑤⑦D．⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）
    A．C+CO2=2COB．C+O2=CO2C．2C+O2=2COD．2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）
    A．向水中加入NaHSO3溶液B．向水中加入NH4Cl溶液
    C．向水中加入CH3COONa 溶液D．将水加热到100℃，使 pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．W、X、Y、Z为四种短周期元素，且原子序数依次增大．W的一种核素可用于测定文物的年代，X的一种同素异形体具有漂白性且可用于自来水消毒，Y单质在X单质中燃烧生成淡黄色固体，Z的简单离子半径是同周期元素简单离子半径最小的．下列说法正确的是（　　）
    A．X与Y可形成两种阴阳离子个数比相同的化合物
    B．W与X的单质可直接化合形成含有非极性键的化合物
    C．Z单质制造的容器可长时间储存碱性的食物
    D．工业上常采用电解熔融Z的氯化物来制取单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳氢化合物是重要的能源物质．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．己知：有关化学反应的能量变化如图所示．

    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2 kJ•mol-1．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mol/L．（结果保留2位有效数字）（己知10-5.60=2.5×10-6）
    （4）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2 （l）+H2O（g）△H＜0
    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．
    ①理论上生产尿素的条件是D．（填选项编号）
    A．高温、高压     B．高温、低压     C．低温、低压      D．低温、高压
    ②下列描述能说明反应达到平衡状态的是B、D．
    A．反应混合物中CO2和H2O的物质的量之比为1：2
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗2a molNH3，同时生成a molH2O
    D．保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化
    ③该温度下此反应平衡常数K的值为2500L2/mol2．
    ④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．．在0～25s内该反应的平均反应速率v（CO2）=3×10-4mol/（L•s）．

    保持其它条件不变，只改变一种条件，图象变成II，则改变的条件可能是使用催化剂．

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