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    现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布，A元素没有正化合价，B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2（标准状况）．D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，推断ABCD的元素名称：
    A．
     
    、B．
     
    、C．
     
    、D．
     
    、
    （2）写出C与B所形成的且两种元素原子个数比为1：1的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布，B的氢化物分子式为H2B，则B是O元素；A元素没有正化合价，则A是F元素；0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2（标准状况），即0.2molC和酸反应转移0.2mol电子，则C元素原子最外层有一个电子，为Na元素；
    D的原子核中没有中子，则D是H元素，
    再结合题目分析解答．
    解答： 解：A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布，B的氢化物分子式为H2B，则B是O元素；A元素没有正化合价，则A是F元素；0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2（标准状况），即0.2molC和酸反应转移0.2mol电子，则C元素原子最外层有一个电子，为Na元素；
    D的原子核中没有中子，则D是H元素，
    （1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是氟、氧、钠、氢元素，故答案为：氟；氧；钠；氢；
    （2）CC与B所形成的且两种元素原子个数比为1：1的化合物是Na2O2，D与B所形成的化合物是H2O，二者反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，侧重考查元素推断、离子方程式书写等知识点，熟练掌握离子方程式书写规则，题目难度不大．
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    A、W可能是氧元素，也可能是硫元素
    B、X元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
    C、Y元素原子次外层电子数与最外层电子数只差为2
    D、X的氧化物可以与Z的最高价氧化物对应的水化物的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol-1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验甲乙丙
    初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
    平衡时n（CH3OH）0.5moln2n3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    体系的压强P1P2P3
    反应物的转化率α1α2α3
    （1）该温度下此反应反应物的总键能和
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．
    （2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（ H2）为
     
    ．
    （3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有
     
    （填序号）．
    A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1
    B．容器内气体的密度保持恒定
    C．容器内H2气体的体积分数保持恒定
    D．2V正（H2）=V逆（CO）
    （4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减少             
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加     
     D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH2)
    减小
    E．平衡常数K增大
    （5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
     
    （填序号）．
    A．Q1+Q2=a        B．α3＜α1    C．  P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol
    （6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol，则 a=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能
    B、因为乙烯当中含有σ键，所以容易发生加成反应
    C、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
    D、同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小

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    写出下列化合物的名称或结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）实验前首先要
     
    （填操作名称）．
    （2）各组反应开始时，
     
    装置中的长直玻璃管内液面上升快，该装置中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）当试管中不再有气体生成时，若盐酸均过量，且长直玻璃管内液面一样高，则消耗的m（NaHCO3）：m（Na2CO3）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（　　）
    A、HCl和CO2
    B、NH3和CH4
    C、SO2和CO
    D、NO和NO2

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    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
     
    ；平衡时CO的转化率为
     
    ．
    （2）该反应的平衡常数表达式为
     
    ；若升高反应温度，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若在一定温度下，向一恒压容器中充人1mol CO、2mol H2和1mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍，则到达平衡状态前该反应向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向进行．
    （4）根据图二，甲醇分解的热化学方程式为
     
    ．
    （5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能发生消去反应，但能氧化成醛的是（　　）
    A、
    B、
    C、（CH3）3CCH2OH
    D、CH3CH2CH2OH

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