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【题目】NOCO都是汽车排放尾气中的有害物质,需要进一步处理和利用。

(1)已知:CO可将部分氮的氧化物还原为N2

反应Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJ·mol1

反应Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H = 1200 kJ·mol1

写出CONO2还原为NO的热化学方程式__________________

(2)在密闭容器中充入5 mol CO4 mol NO,发生上述反应I,如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题:

①温度:T1_________T2(”)

②某温度下,在体积为2 L的密闭容器中,反应进行10分钟放出热量373 kJ,用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_____________。图中A~G点中,正反应速率最快的是______(填序号)

③某温度下,反应达到平衡状态D点时,容器体积为2 L,此时的平衡常数K =_____(结果精确到0.01)

(3)工业上可以利用COH2反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:

容器

反应物投入量

反应物的转化率

CH3OH的浓度(mol/L)

能量变化(Q1Q2Q3均大于0)

1

1molCO2molH2

a1%

c1

放出Q1KJ热量

2

1molCH3OH

a2%

c2

吸收Q2KJ热量

3

2molCO4molH2

a3%

c3

放出Q3KJ热量

①该反应的H_________(用带Q1Q2Q3的式子表示)

②下列关系一定正确的是______

A. c1= c2 B. a1 >a3 C.a1=a2 D. 2Q1 < Q3

【答案】CO(g)+NO2(g)==CO2(g)+NO(g) H=-227 kJ/mol > 0.05 molL-1min-1 C 0.22 Lmol-1 -(Q1+Q2) AD

【解析】

(1)反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJ·mol1

反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H = 1200 kJ·mol1

(反应Ⅱ-反应Ⅰ)÷2,即得CONO2还原为NO的热化学方程式。

(2)①正反应为放热反应,在相同压强下,升高温度,平衡逆向移动,根据NO的体积分数,可确定T1T2的关系。

373 kJ746的一半,则参加反应的CO1mol,用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=。图中A~G点中,从温度和压强两个方面确定正反应速率最快的点。

③某温度下,反应达到平衡状态D点时,容器体积为2 L,利用三段式,求出平衡时反应物与生成物的浓度,从而求出平衡常数K

(3)①容器1从正反应开始,容器2从逆反应开始,平衡时二者等效,由此可确定该反应的△H

②结合等效平衡思想进行分析。

(1)反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJ·mol1

反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H = 1200 kJ·mol1

(反应Ⅱ-反应Ⅰ)÷2,即得CONO2还原为NO的热化学方程式为CO(g)+NO2(g)==CO2(g)

+NO(g) H=-227 kJ/mol。答案为:CO(g)+NO2(g)==CO2(g)+NO(g) H=-227 kJ/mol

(2)①正反应为放热反应,在相同压强下,升高温度,平衡逆向移动,T1时,NO的体积分数大,从而确定T1>T2。答案为:>

373 kJ746的一半,则参加反应的CO1mol,用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)== 0.05 molL-1min-1。由前面分析,T1线温度高,则C点压强最大,温度又高,所以正反应速率最快的点为C点。答案为:0.05 molL-1min-1C

③设CO的变化量为2x,则三段式为:

x=1molK==0.22。答案为:0.22

(3)①容器1从正反应开始,容器2从逆反应开始,平衡时二者等效,由此可确定该反应的△H= -(Q1+Q2)KJ/mol;答案为:-(Q1+Q2) KJ/mol

A. 容器1与容器2中平衡为等效平衡,则c1= c2A正确;

B.容器3相当于容器1压缩,体积变为原来的二分之一,则平衡正向移动,a1 <a3B错误;

C. 容器1与容器2中平衡为等效平衡,反应物的转化率不一定为50%,所以a1a2不一定相等,C错误;

D. 容器3相当于容器1压缩,体积变为原来的二分之一,若平衡不移动,则2Q1 = Q3,现平衡正向移动,则放出的热量更多,由此得出2Q1 < Q3D正确。答案为:AD

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【题目】二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向,发展成一项重要的新兴产业。

1)已知:CH4COH2的燃烧热分别为890kJ·mol-1283kJ·mol-1285.5kJ·mol-1,计算下列反应的反应热:CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H___kJ·mol-1

2)利用废气中的CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:CO2+3H2CH3OH+H2O其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(IIIIII)作用下反应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。

①该反应的△H__0(填)。

d点不同催化剂(IIIIII)作用下CO2的转化率相同的原因是___

3)用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,起始时以0.1MPan(H2)n(CO2)=31的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示:

①该反应在___自发进行(填低温高温)。

b代表的物质是___

T1温度下的平衡转化率为___

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【题目】下列实验操作、现象或结论不正确是( )

选项

实验步骤

现象

结论

A

往酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液

溶液褪色

草酸具有还原性

B

Na2CrO4溶液中滴加过量浓硫酸

溶液由黄色转化为橙黄色

CrO42-在酸性条件下完全转为Cr2O72-

C

装有NO2的烧瓶泡在热水中

烧瓶红棕色变深

升高温度,平衡2NO2N2O4逆移

D

Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸

有淡黄色沉淀生成

S2O32-H+不能共存

A.AB.BC.CD.D

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【题目】下列说法正确的是(  )

A.某烷烃的名称为2244-四甲基-335-三乙基己烷

B.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

C.如图是某有机物分子的比例模型,该物质可能是一种氨基酸

D.化合物在酸性条件下水解,所得溶液加碱后加热有NH3生成

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【题目】某同学为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd)

(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是_______

A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 苯 D. 稀硝酸

(2)请将图中各装置按顺序连接(填装置接口字母):c接__________________________________

(3)装置④的作用是__________

(4)检查完装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到_________时再点燃酒精灯。

(5)若反应过程中CO2足量,钠与CO2充分反应后,生成的固体物质可能有多种情况,该同学提出以下猜想:

①生成的固体物质为Na2CO3

②生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物

③生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物

④生成的固体物质为Ns2O和C的混合物

假如反应过程中有下列两种情况:

I. 观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀,若装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式____

II. 装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml(标准状况)CO2气体,溶液中残留固体的质量为___________

(6)设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化____________

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【题目】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂,E3不变

C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器,c(X)减小

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【题目】有机物F(C21H20O6)在临床医学上具有预防肿瘤的作用,其合成路线如下,其中反应③中反应物的原子利用率为100%。

已知:Ⅰ. +H2O

. +CO2

. + +H2O

请回答下列问题:

(1) B中含有的官能团名称是____________

(2)反应①的化学方程式是____________ 反应④的化学方程式是____________

(3) F的结构简式是____________

(4) E的同分异构体中,同时符合下列两个条件的共有__________种,其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________

①苯环上的一取代物只有2种;

1mol该物质与足量NaOH溶液反应时,反应消耗3molNaOH

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A. HA为一元强酸,MOH为一元弱碱

B. N点溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)=c(A)>c(H+)=c(OH

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D. N→K之间曲线上任意一点都有c(M+) >c(OH)>c(A)>c(H+

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【题目】甲醇作为可再生能源,越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下

化学反应

500℃平衡常数

焓变

CO(g)2H2(g)CH3OH(g)

K12.5

ΔH1=-116 kJ·mol1

CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)

K21.0

ΔH2=+41 kJ·mol1

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

K3=?

ΔH3=?

1)反应③的K3__ΔH3___

2)对于反应②升高温度平衡常数___(填“增大”“减小”或“不变”)

3500℃时测得反应③在某时刻CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol·L1)分别为0.10.80.30.15,则此时v__v(“>”“<”或“=”)

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