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    17．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
    B．将铁屑、溴水、苯混合制成溴苯
    C．蔗糖溶液加稀H2SO4加热后再加新制银氨溶液制银镜
    D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

    分析 A．乙烯和乙炔都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    B．制取溴苯时，应该用液溴，不能使用溴水或浓溴水；
    C．加入银氨溶液前需要用氢氧化钠溶液中和硫酸，否则会导致实验失败；
    D．乙醇在以铜做催化剂条件下加热生成乙醛．

    解答 解：A．乙烯和乙炔分子中都含有不饱和键，二者都能够与酸性高锰酸钾溶液反应，无法用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯和乙炔，故A错误；
    B．苯与溴的反应中，必须使用液溴，溴水不与苯反应，故B错误；
    C．蔗糖溶液加稀H2SO4加热后，先用氢氧化钠溶液中和至碱性，然后再加新制银氨溶液制银镜，故C错误；
    D．将铜丝在酒精灯上加热后，铜被氧化成氧化铜，立即伸入无水乙醇中，氧化铜与乙醇反应生成乙炔、铜和水，则铜丝恢复成原来的红色，该反应中铜起到了催化剂的作用，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及物质鉴别、蔗糖水解、乙醇的催化氧化、苯的化学性质等知识，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾可做消毒剂
    B．铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸
    C．氧化铝可作耐火材料
    D．金属铝无需经过特别处理就具有抗腐蚀能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：．
    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号Si或S；
    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒；
    （4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为：三角锥形，其中心原子的杂化类型为sp3．
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．煤经过分馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气
    B．石油裂化是为了获得更多的汽油
    C．医用酒精的浓度通常为95%
    D．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np3，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子．③Z元素的电离能数据如表（kJ/mol）：
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    请回答：
    （1）Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型为离子键、非极性键，Z2Y2为离子晶体、
    （2）Z2Y2遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为，其分子空间构型为直线型．
    （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是金刚石（填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体；XW4中X原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρ g/cm3．阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法操作不正确的是（　　）
    A．某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸
    B．达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差
    C．在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2～3次的实验平均值
    D．某溶液可能含有SO42-和Cl-，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙二醇是一种重要的有机化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的反应历程如下：
    ①CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2COOH3（g）+CH3OH（g）△H1=a kJ/mol
    ②HOCH2COOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2=b kJ/mol
    ③HOCH2CH2OH（g）+H2（g）?C2H5OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ/mol
    （1）写出478K时草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的热化学方程式：CH3OOCCOOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=（a+b）kJ/mol．
    （2）下表是各反应在不同温度下的平衡常：
    反应/K/温度458K     478K    488K
    ①
    ②
    ③    		1.78×104  1.43×104   1.29×104
    1.91×107  1.58×107   1.45×107
    8.11×108  3.12×108   2.00×108
    ①写出反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}）}$，△H3＜0（选填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②下列有关反应②的说法中，正确的是AB（选填号）．
    A．较低温度有利于反应②自发进行
    B．恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡
    C．升高温度，有利于提高乙二醇的产率
    D．增加氢气的浓度，一定既能加快反应的速率，又能提高乙二醇的百分含量
    （3）分析图1、图2，选择工业上合成乙二醇的最佳压强n（H2）：n（草酸二甲酯）比例C（选填编号）．

    A.0～1Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40   B.1～2Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
    C.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40    D.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
    （4）图3表示温度对反应的影响，试分析工业上合成乙二醇时，实际温度不高也不低，选择在473K的理由？此反应的催化剂在473K时催化活性最好．
    （5）对反应①，在478K、恒压条件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t2时重新达到平衡，请在图4中画出正逆反应速率随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是（　　）
    A．加入少量ZnCl2固体B．加入少量CuSO4固体
    C．加入少量水D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氢氧燃料电池已用于航天飞船．电池反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子数约为（　　）
    A．1.8 molB．3.6 molC．100 molD．200 mol

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