Question

（4分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成5核10电子的离子X⁺ 。试回答下列问题：

（1）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：                            

(2) A、B两元素组成的化合物A₂B₂存在的化学键是                      （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）

 

Answer 1

【答案】

；离子键、非极性键

【解析】

试题分析：A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，所以A和B的离子中核外电子数分别是都是10个，因此A是钠，B是O。D和E可形成5核10电子的离子X⁺，所以根据原子序数可判断E是H，D是氮元素。B、C同主族，则C是S。

考点：考查元素周期表的结构、电子式以及化学键的判断

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。