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    1．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（　　）
    A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+
    C．滤渣中一定含有FeD．滤渣中一定含有Ag

    分析 在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Al＞Fe＞Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来，另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，可以据此分析该题．

    解答 解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．由此可知：由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3，故A、B错误，滤渣中一定含有Ag可能含有Fe，故C错误，D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化氧化CO反应的模型进行了深入研究．下列关于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的核外电子数相同，是同一种核素
    B．于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素
    C．于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素
    D．于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质量数相同，不能互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
    溶质的物质的量浓度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
    硫酸c1ρ1
    氨水c2ρ2
    （1）配制480mL 1mol•L-1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
    （2）质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
    （3）物质的量浓度为c2 mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2 mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c2 mol•L-1（混合后溶液的体积变化忽略不计）．
    （4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少g固体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热的化学反应都是吸热反应
    B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料
    C．醋酸、蔗糖均属于电解质
    D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（如图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（如图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸．则氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为（　　）
    A．1：1B．2：3C．1：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．根据下列叙述，写出元素（1--18号）名称并画出原子结构示意图．
    （1）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半硅、
    （2）某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍硼、
    （3）某元素的单质在常温下最易和O2反应产生白色固体钠、
    （4）某元素的次外层电子数是最外层电子数的一半碳、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．降解塑料  在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质．下列有关降解塑料叙述错误的是（　　）
    A．降解塑料是一种高分子化合物B．其分子量为72n
    C．经加聚反应生成D．其单体是CH3CH（OH）COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．图中的“金属”为Na，“非金属”为S．仔细阅读两种元素在图示中经历的反应变化，回答下列问题．
    （1）反应①中的反应类型是化合反应．
    （2）反应②中“碱”的电子式是．
    （3）反应③产生的盐为NaHCO3，则该化学反应的离子方程式是CO2+OH-=HCO3-．
    （4）反应④的“酸性氧化物”能在大气中被氧化形成酸雨，用化学方程式表示其形成酸雨的过程：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，或2SO2+O2$\stackrel{粉尘}{?}$2SO3、SO3+H2O═H2SO4
    （5）反应⑤为非氧化还原反应，该“酸”属于BC．
    A 强电解质    B 弱电解质    C 二元酸    D 离子化合物
    （6）反应⑥产生的盐，能发生反应（12）．写出一种该盐的化学式Na2SO3．
    （7）反应（14）中若“酸”、“碱”未完全中和，产生的盐是NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    开始沉淀pH3.41.87.57.2
    完全沉淀pH5.23.29.79.2
    回答下列问题：
    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为漏斗、蒸发皿．
    （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
    （3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：3.2-7.2．
    （5）“调pH为2～3”的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
    （6）操作c的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    （7）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．

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