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    在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

    A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－                                                 B．K+、Na+、NO3－、CO32－

    C．Na+、H+、NO3－、SO42－                        D．Al3+、Na+、Cl－、SO42－


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。

    （1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；

    （2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或“低于”）X的该氢化物的熔点。

    （3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

    ②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；

    ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（   ）

    A.1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NA

    B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请按要求回答下列问题

    ①请写出所有碳原子数在10以内且不能由任何烯烃加成得到的烷烃的结构简式________。

    ②2,4—二甲基—4—乙基己烷的一溴代物有__________种。

    ③C11H16属于苯的同系物,只有一个侧链且可以使酸性高锰酸钾溶液褪色(要求与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子)的同分异构体共有_______种。

    ④已知结构式为                                   的物质互为同分异构体，我们称之

    为顺反异构。则分子式为C5H10的有机物，属于烯烃的同分异构体的数目为_________种（考虑顺反异构）。

    ⑤的二氯代物有_______种，的二氯代物有_________种。

    ⑥请写出最简单的既不能发生消去反应又不能发生催化氧化反应的饱和一元醇的结构简式__________________。

    ⑦C6H12O2属于羧酸和酯类的同分异构体共有____________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不能发生丁达尔现象的分散系是

    A．豆浆     B．氢氧化铁胶体        C．水             D．蔗糖水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某500mL溶液中含0.2mol Fe2＋、0.4mol Fe3＋，加入0.4mol Fe，待反应完全后，溶液中亚铁离子的物质的量浓度为

    A．0.8mol/L        B．1.2mol/L         C． 1.6mol/L     D．2.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某同学为了检验其成分，按照下列步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

    向样品溶液中加入过量的  ，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中含有      。继续向溶液中加入过量的  ，产生白色沉淀，说明溶液中含有   。过滤，向滤液中加入  ，产生白色沉淀，说明溶液中含有   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。

    （1）阳极反应式为                ，检验该电极反应产物的方法是：              。

    （2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为          。

    （3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：                    

    （用一个方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是

    A．a点表示反应处于平衡状态

    B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

    C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小

    D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－1

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