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    下列说法正确的是（     ）
    ①铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
    ②铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。
    ③铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属
    ④两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。
    ⑤用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
    ⑥Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2杂质,可用加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
    A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④
    B
    铝在常温下和金属发生钝化反应，①②错误。利用铝热反应在高温下能还原锰、铁、铬等金属，③正确。ACD错误。两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气一样多。氨水除去了铁离子，⑤错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
    A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―离子仍能大量共存
    B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
    C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3
    D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分） “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：

    （1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
    ①写出步骤I的化学方程式：_______________________________________。
    ②步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl3的实验方法是__________________________。
    （2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式：_______________________。
    （3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：______     _  、______________。
    （4）高分子材料。它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[Al Fe (OH)n Cl6-n]m就属于无机高分子材料，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为________；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式：  _____________________。
    （5）合金材料。14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放出的气体与1.12L（标准状况下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为_______g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
    （1）写镁和氯气反应产物的电子式                 
    （2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是                

    A   MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
    B  Mg与X2的反应是放热反应
    C  MgBr2与Cl2反应的△H＜0
    D 化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    （3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
    ①该反应的离子方程式为                                                ，平衡常数表达式为                           
    ②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将         （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将         ，氯气和水反应的平衡常数将 
                    （填“变大”、“变小”、“不变”）。
    ③已知：  H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   
    HCO3－ CO32－ + H+  Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
    HClO  H+ + ClO－    Ka(HClO) = 2.95×10－8
    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化铝是一种        性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                            。实验室制取Al(OH)3的化学方程式______________________________，离子方程式为                              用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

     向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图

    （1）写出OA段的离子方程式                                   
    （2）写出AB段的化学方程式                                             
    （3）OB段反应共消耗       ml盐酸溶液；
    此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是      mol,此时消耗的盐酸是     ml

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是(　　)
    A．镀铝铁桶B．食品铁罐头盒(镀锡)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为
    A．1：1B．2：1C．3：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是
    A．NaHSB．Al2O3 C．NaHSO4D．NaAlO2

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