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    【题目】已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A.C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
    B.C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJmol﹣1
    C.C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJmol﹣1
    D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJmol﹣1

    【答案】B
    【解析】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则

    热化学反应方程式为C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ/mol，

    即为：C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJmol﹣1，

    故选：B．

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    【题目】松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（ ）

    A.分子式为C10H19O
    B.同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类
    C.能发生取代、氧化、还原反应
    D.与氢气加成后的产物有4种一氯化物

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    【题目】某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

    （1）各步加入的试剂为：
    A ， B ， C。
    （2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以(填“可以”或“不可以”)，其理由是。
    （3）当析出1.44 g砖红色沉淀，淀粉的水解率是。

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    【题目】金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位．
    （1）锂在元素周期表中的位置是
    （2）可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是
    （3）下图是以某富铿卤水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）进行的沉锂工艺路线图．
    ①“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和
    ②“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是
    （4）将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉．
    ①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是
    ②结合电极反应式简述制得LiOH的原理：
    ③该法中可循环利用的物质是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你回答下列问题：
    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为： ．
    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 ．
    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．
    （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） ．
    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？（填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】各取1 mol的下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按的顺序排列正确的是(　　)
    ①漆粉
    ②丁香油酚
    ③白藜芦醇
    A.2 mol、2 mol、6 mol
    B.5 mol、2 mol、6 mol
    C.4 mol、2 mol、5 mol
    D.3 mol、2 mol、6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
    A.v（A）=0.5 molL﹣1min﹣1
    B.v（B）=1.2 molL﹣1s﹣1
    C.v（D）=0.4 molL﹣1min﹣1
    D.v（C）=0.1 molL﹣1s﹣1

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    【题目】2014年7月31日中国经济网：河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化“三废”治理．某工厂废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示：

    己知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：

    离子

    以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH

    氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH

    Fe3+

    3.2

    A13+

    5.3

    11.9

    Mg2+

    12.3


    （1）试剂①为 ， 试剂②为；
    A．AgNO3 B．NaOH C．NH3H2O D．H2SO4
    （2）固体C的化学式是 ， 溶液F中金属元素的存在形式为；
    （3）写出固体A与试剂②反应的化学方程式：；F中通入过量CO2所发生的离子方程式为；
    （4）加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为 ．
    A.6
    B.10
    C.12
    D.13
    （5）25℃时，按（4）调节pH后测得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10﹣10mol/L，则氢氧化镁的Ksp=；
    （6）最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 漂白粉B. 水玻璃C. 液氯D. 陶瓷

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