精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.已知:A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍.下列说法正确的是(  )
A.原子半径的大小顺序:r(B)>r(C)>r(D)
B.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D.B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

分析 有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A和C、B和D分别位于同主族,假设A是H元素,B的原子序数小于C,则C是Na元素,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍,则B是O元素,D是S元素,所以假设成立,E为主族的短周期元素,且原子序数最大,E是Cl元素,结合对应单质化合物的性质以及元素周期率知识解答该题.

解答 解:有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A和C、B和D分别位于同主族,假设A是H元素,B的原子序数小于C,则C是Na元素,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍,则B是O元素,D是S元素,所以假设成立,E为主族的短周期元素,且原子序数最大,E是Cl元素,
A.原子核外电子层数越多,原子半径越大,应为Na>S>O,故A错误;
B.C为Na,在第三周期中金属性最强,最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强,故B正确;
C.E分别与A、C形成的化合物分别为氯化氢、氯化钠,分别为共价化合物和离子化合物,化学键类型不同,故C错误;
D.非金属性O>S,非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故D错误;
故选B.

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,为高考常见题型和高频考点,题目难度不大,本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NA
B.标准状况下,22.4L的SO3中含3NA个氧原子
C.100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应,转移的电子数为1.84NA
D.密闭的容器中,催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.常温下,0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
B.标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应,转移电子数为1.5×10-3NA
C.常温常压下,28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA
D.同温下,pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.碱性硼化钒(VB2),-空气电池工作时反应为:4VB2+1lO2=4B203+2V205.用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示.当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到 0.448L气体(标推状况)下列说法正确的是(  )
A.VB2电极发生的电极反应为:2VB2+11H20-22e-═V205+2B203+22H+
B.若B装置内液体的体积一直为200mL,则原CuS04溶液浓度为0.05 mol/L
C.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
D.外电路中电子由c电极流向VB2电极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是,( NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为2NA
C.在常温常压下,32克氧气所含原子数目为2NA
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.100mL 1mol•L-1的Ca(HCO32溶液中,放入2.3g金属钠充分反应后,有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )
生成CaCO3溶液中HCO3-H2转移的电子
A0.1NA0.1NA
B1.12L0.1NA
C10g0.05NA
D10g0.1NA
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数为2NA
B.常温下,100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$离子数为0.1NA
C.1mol FeCl3与足量水反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数为NA
D.一定条件下催化分解80g SO3,混合气体中氧原子数为3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关叙述正确的是(  )
A.据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维,碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜
C.获得屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理
D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物.
Ⅰ.装置B的作用吸收水,干燥SO2气体.
装置D除了有防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外,还可以吸收二氧化硫尾气,防止污染.
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3
假设2:只有Na2SO4
假设3:Na2SO3和Na2SO4都有
假设2的反应方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4

查看答案和解析>>

同步练习册答案