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【题目】下列说法正确的是( )

A. H形成1molH-H键要吸收热量

B. 所有燃烧反应都是放热反应

C. 16g O3单质中含有的分子个数为NA

D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

【答案】B

【解析】A、化学键的形成会放出能量;B、所有发光放热的氧化还原反应均为燃烧;C、求出臭氧的物质的量,然后根据分子个数N=nNA判断;D、不能根据反应条件来判断反应吸放热

A、由于原子的能量高于分子的能量,故化学键的形成会放出能量,故A错误;B、所有发光放热的氧化还原反应均为燃烧,故所有的燃烧均为放热反应,故B正确;C、16g臭氧的物质的量为n==mol,故分子个数N=nNA=NA个,故C错误;D、不能根据反应条件来判断反应吸放热,即需要加热的反应不一定是吸热反应,不需要加热的不一定是放热反应,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是

A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO2量减少

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题:

(1)海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。现利用如下试剂:MnO2、稀硫酸、淀粉溶液,从中获取单质碘。请按要求完善下表:

序号

所选试剂

反应原理或现象或解释

方法1

MnO2、稀硫酸

离子方程式:________

方法2

稀硫酸、淀粉溶液

溶液变蓝的原因。用离子方程式解释:

____________

(2)反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示:其他条件相同,1molHI在不同温度分解达平衡时,测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。

①比较2z______(x+y)( “<"、“>”“=”).

②某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时,HI的转化率=___________

③只改变该反应的一个条件,试写出能提高HI转化率的两项措施:___________________

(3)已知:i.分解1molH2O2放出热量98kJ;ⅱ.含少量I-的溶液中,H2O2的分解机为: H2O2+I-H2O+IO-慢;H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多种因素影响,实验测得某温度时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图3、4所示:

请完善由以上信息可得到的如下结论:

H2O2分解反应的热化学方程式为___________

H2O2的分解速率与_________有关。

少量Mn2+存在时,溶液碱性越强H2O2分解速率越大的结论是否正确_______("”);c(Mn2+)H2O分解速率的影响是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中,必须加入还原剂方能实现的是

A.Cl→Cl2

B.KMnO4→MnO2

C.CuO→Cu

D.CO→CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应的实质是(

A.电子转移B.元素化合价变化C.氧元素参加反应D.原子重新组合

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质,丙为淡黄色固体,易溶在XZ2中,n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是

A. 原子半径:W<X<Y B. 非金属性:Y>Z>X

C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D. W与X组成的化合物中只有极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体

溶液颜色变浅

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动

B

用乙醇与浓硫酸反应制乙烯,将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中

高锰酸钾溶液的紫红色褪去

乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

C

向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液,将干燥的红色石蕊试纸置于试管口

无明显现象

X溶液中无NH4+

D

常温下,向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

变红,前者

红色更深

结合质子的能力:CO32- > HCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2 L密闭容器内,800 时反应:2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0020

0010

0008

0007

0007

0007

(1)800,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是________

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________

av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变

cv(NO)2v(O2) d容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是________

a及时分离出NO2气体 b适当升高温度

c增大O2的浓度 d选择高效催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于电解质的是

A.酒精B.蔗糖C.硝酸钠D.铁丝

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