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    关于反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O说法不正确的是

    A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

    B．要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸

    C. 每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

    D.若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023

     

    【答案】

    B

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的KClO3，分别发生下述反应：
    ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
    ②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl；
    下列关于反应①和②的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：
    Ⅰ、MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）
    Ⅱ、MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）
    ①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是
    C
    C

    A、MnO4ˉ是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8
    C、每生成1mol SO42ˉ，反应转移电子的物质的量为10mol
    ②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为
    3：2
    3：2

    （2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
    ①氧化反应：H2O2-2eˉ→2H++O2↑
    还原反应：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
    ．
    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O说法不正确的是

    A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

    B．要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸

    C. 每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

    D.若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年湖北省黄冈中学春季高一下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    关于反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是

    A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
    B．要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸
    C．每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化
    D．若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023

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