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    【题目】核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

    已知：

    有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

    A.该化合物的分子式为C17H22N4O6

    B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

    C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

    D.能发生酯化反应

    【答案】A

    【解析】

    A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6，故A错误；
    B、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正确；
    C、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有氨气生成，故C正确；
    D、因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故D正确；
    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl36H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl36H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

    已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：________________________。

    （2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。

    （3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；

    a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管

    指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。

    （4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18．00mL。该样品中FeCl36H2O（式量为270．5）的质量分数为_____________。

    （5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。

    a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水

    （6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。

    ①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。

    还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作___________________；判断是否恒重的标准是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

    请回答：

    中所含官能团的名称为______；D的分子式为______；

    Ⅲ的反应类型为______填字母序号；

    还原反应加成反应氧化反应消去反应

    写出下列反应的化学方程式：

    Ⅰ：______；

    Ⅱ：______；

    和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为______；

    的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个，它们的结构简式为______和______；

    的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

    资料：i滤液1、滤液2中部分例子浓度（g·L－1）

    Li＋

    Ni2＋

    Ca2＋

    Mg2＋

    滤液1

    22.72

    20.68

    0.36

    60.18

    滤液2

    21.94

    7.7×10－3

    0.08

    0.78×10－3

    ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

    iii．某些物质的溶解度（S）

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    100

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    0.72

    S(Li2SO4)/g

    34.7

    33.6

    32.7

    31.7

    30.9

    I.制备Li2CO3粗品

    （1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。

    （2）滤渣2的主要成分有____。

    （3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_______。

    （4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g.mol4)

    II.纯化Li2CO3粗品

    （5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO31溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”）离子交换膜。

    Ⅲ.制备 LiFePO4

    （6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列溶液的有关计算。

    （1）某H2SO4溶液的浓度是0.005molL-1；

    ①此溶液的pH=___；

    ②该溶液中由水电离的c（H+）为___。

    ③用水稀释到原来体积的100倍，pH=___。

    （2）0.001mol/L的NaOH溶液， pH=___；

    （3）0.015mol/L的H2SO4与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH=___。

    （4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是___。

    A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数。

    （1）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化，CB3分子的空间构型为____。

    （2）C的氢化物极易溶于水的原因是____。

    （3）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：____(用元素符号表示)；

    （4）氧原子的价层电子的轨道表示式为____。

    （5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ①在一个晶胞中，X离子的数目为____；

    ②若该化合物的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是____cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列8种与人们生产生活相关的有机物：① HCHO（防腐剂）② CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火机燃料）④ （冷冻剂）⑤ （汽车防冻液）⑥ （杀菌剂）⑦（定香剂）⑧ （汽油添加剂）请回答：

    （1）属于醇的是____（填序号，下同）。

    （2）互为同系物的是_____。

    （3）互为同分异构体的是__。

    （4）用系统命名法给④命名，其名称为_____。

    （5）写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式__。

    （6）写出⑧与浓硝酸反应生成TNT的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标，按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。“飞丝”由鸭毛、鹅毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。请回答下列问题：

    Ⅰ.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是高分子化合物，下列说法正确的是________(填序号)。

    A.通过灼烧的方法可鉴别羽绒服中填充的是鸭绒还是飞丝

    B.将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能

    C.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都有固定的熔沸点

    D.鸭绒、蚕丝、人造羊毛燃烧过程中不会产生有毒气体

    Ⅱ.合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程如下：

    CH≡CH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈

    (1)反应①的反应类型为__________。

    (2)写出反应②的化学方程式：__________________，其反应类型为_________。

    (3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为__________。

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