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11.根据化学反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,回答下列问题:
(1)反应中氧化剂是Cl2,被氧化的元素是N.
(2)还原剂与还原产物的物质的量之比为1:3.
(3)当有34g NH3参加反应时,被氧化的氨气的质量为8.5g,生成的还原产物氯化铵的质量为80.25g.

分析 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中,N元素的化合价由-3价升高为0,Cl元素的化合价由0降低为-1价,以此来解答.

解答 解:(1)Cl元素的化合价降低,则Cl2为氧化剂,被还原,还原产物为NH4Cl,N元素的化合价升高,失去电子被氧化,还原剂为NH3
故答案为:Cl2;N;
(2)还原剂为NH3,还原产物为NH4Cl,还原剂与还原产物的物质的量之比是2:6=1:3,故答案为:1:3;
(3)由方程式可知,8molNH3参加反应时,其中2mol作还原剂被氧化,则当有34g、即2molNH3参加反应时,被氧化的物质的质量为2mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=8.5g,生成的还原产物的质量为2mol×$\frac{3}{4}$×53.5g/mol=80.25g,故答案为:8.5;80.25.

点评 本题考查氧化还原反应及计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查,注意8molNH3中只有2mol为还原剂,题目难度不大.

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