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    1．下列关于有机化合物的认识正确的是（　　）
    A．苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于发生了取代反应
    B．乙烯和苯分子中所有原子在同一平面上
    C．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种
    D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

    分析 A．苯和溴水发生萃取；
    B．苯和乙烯分子都是平面机构，所以苯乙烯分子中所有原子可能共平面；
    C．根据等效氢来判断同分异构体；
    D．标准状况下，CHCl3为液态．

    解答 解：A．苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，发生萃取而非取代，故A错误；
    B．苯分子和乙烯分子都是平面结构，两分子中所有原子共平面，所以苯乙烯分子中所有原子可以在同一个平面上，故B正确；
    C．丙烷（C3H8）中有2种氢原子，所以一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有2种，故C错误；
    D．标准状况下，CHCl3为液态，无法计算2.24LCHCl3含有的分子数，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了有机物的结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构及具有的化学性质，明确常见有机物分子空间构型．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可调谐激光器所用的某种染料由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列关于该染料的叙述正确的是（　　）
    ①分子式为C10H9O3  
    ②分子中含有两种官能团
    ③该染料难溶于水  
    ④该染料能使酸性KMnO4溶液退色  
    ⑤1mol该染料最多能与4molH2加成  
    ⑥1mol该染料最多能与含2molNaOH的溶液反应．
    A．①③⑤B．③④⑤C．③④⑤⑥D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于硅及其化合物叙述中，正确的是（　　）
    A．CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸
    B．硅可以用做半导体材料，SiO2可用于制光导纤维
    C．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
    D．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料，玻璃加热熔化时有固定的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物．
     
    Ⅰ．制取SO2
    （1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）写出实验现象：
    ①细铜丝表面：有气泡产生，细铜丝溶解
    ②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并逐渐变为蓝色
    （3）欲使反应停止，应进行的操作是：先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再熄灭酒精灯烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：有白色固体生成，溶液变为无色
    Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物．
      （4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2SO4，若白色沉淀全部溶解，则产物只有Na2SO3，若白色沉淀部分溶解，且产生刺激性气味的气体，则产物含有Na2SO4和Na2SO3
    （5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：SO2与Na2O2充分接触若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）
    III．装置改进
    （6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：在烧杯与硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗刚好接触溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用．
    （1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为2CaO（s）+2SO2（s）+O2（g）?2CaSO4（s）
    向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO，并通入2mol SO2和lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8mol．0〜2min内，用SO2表示的该反应的速率v（SO2）=0.09mol/（L•min）；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率增大（“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）25℃时，H2SO3的电离常数Kal=1×10-2，Ka2=6×10-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=1×10-12．判断NaHSO3溶液显酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是HSO3-电离大于水解．
    （3）Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2．当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    HSO3-在阳极放电时的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0

    如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），-段时间后，在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．
    （1）已知1mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量．如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
    （2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为0.25mol/（L•min）．
    （3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是ac．
    a．正反应速率和逆反应速率相等         b．正反应速率最大，逆反应速率为0
    c．该条件下，N2的转化率达到最大值    d．N2和H2的浓度相等
    e．N2、H2和NH3的体积分数相等        f．恒容时体系密度保持不变
    （4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是A＞C=D＞B（用编号填写）．
    A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
    C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1
    （5）如图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（2）（4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图表示水中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（　　）
    A．XZ线上任意点均呈中性，pH=7
    B．两条曲线间任意点均有c（H+）•c（OH-）=Kw
    C．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）
    D．图中T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
    B．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
    C．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理
    D．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．物质X的分子中存在2种含氧官能团
    B．物质Y可以发生水解和消去反应
    C．1molZ最多可与2molBr2发生加成反应
    D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1：1

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