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    9．已知：
     药品名称 熔点/℃ 沸点/℃密度g/cm3 溶解性
     正丁醇
    （CH3CH2CH2OH）    		-89.5 117.7 0.8098 微溶于水，溶于浓硫酸
     l-溴丁烷
    （CH3CH2CH2CH2Br）    		-112.4 101.6 1.2760 不溶于水和浓硫酸
    制备1-浪丁烷粗产品在图1装里的圆底烧瓶中依次加人NaBr，lOmL正丁醇．分批加人1，1的硫酸溶液，摇匀，加热30min，发生如下反应：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2OH→CH3CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．
    （1）反应装置中还需要加人固体M，加人M的目的是防止液体暴沸；．配制体积比为1，1的硫酸所用的玻璃仪器为bcd．a．天平　b．量筒　 C．玻璃棒　d．烧杯
    （2）冷凝管的进水口是．端，这样选择的原因是能更充分冷凝．
    （3）下列图2装置中，能代替图1中最后的收集装里的是B、D、E．
    （4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d
    a．蒸馏　　　　　　b．氢氧化钠溶液洗涤
    c．用四氛化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    （5）制备精品．将得到的粗1一澳丁烷依次用浓硫酸、水、10写碳酸钠、水洗涤后加人无水抓化钙进行干燥，然后再将1-澳丁烷按图3装置燕馏．
    ①收集产品时，控制的温度应在101.6℃左右，区分1一澳丁烷精品和粗品的一种方法是测熔沸点．
    ②实验制得的1一澳丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的转化率为72.6%．（保留3位小数）

    分析 （1）反应装置中加入的固体M是沸石，目的是防止暴沸；用量筒量取相同量的硫酸和水再烧杯中进行混合；
    （2）冷凝管是下管进水，上管出水，有利于冷却；
    （3）根据图1中最后的收集装置是防倒吸装置来解答；
    （4）若用浓硫酸进行实验，由于浓硫酸具有强氧化性会使部分溴离子氧化为溴单质；
    a．蒸馏也会使部分原料物挥发出来；
    b．氢氧化钠溶液洗涤，会使卤代烃发生水解，主成分减少；
    c．用四氯化碳无法萃取，由于溴和卤代烃都能溶于四氯化碳；
    d．用亚硫酸钠溶液洗涤可和溴发生氧化还原反应，再通过分液操作即可分离；
    （5）①根据表中1-溴丁烷的沸点可知收集产品时，控制的温度应在101.6℃左右；纯净物有固定的熔沸点，混合物没有固定的熔沸点；
    ②原料正丁醇的质量为lOmL×0.8098g/cm3=8.098g，由-溴丁烷的质量为10.895g，根据方程式NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O求出参加反应的正丁醇的质量，再用此质量除以原料正丁醇的质量即得转化率；

    解答 解：（1）反应装置中加入沸石的目的是防止暴沸；用量筒量取相同量的硫酸和水再烧杯中进行混合，所用的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯；
    故答案为：防止液体暴沸；bcd；
    （2）冷凝管是下管进水，上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好；
    故答案为：能更充分冷凝；
    （3）图1中最后的收集装置是防倒吸装置，B、D、E装置也可用于防倒吸；
    故答案为：B、D、E；
    （4）若用浓硫酸进行实验，由于浓硫酸具有强氧化性会使部分溴离子氧化为溴单质；
    a．蒸馏也会使部分原料物挥发出来，无法除去其中杂质，故a错误；
    b．氢氧化钠溶液洗涤，会使卤代烃发生水解，造成损失，故b错误；
    c．由于溴和卤代烃都能溶于四氯化碳，用四氯化碳无法萃取，故c错误；
    d．用亚硫酸钠溶液洗涤可和溴发生氧化还原反应，再通过分液操作即可分离，故d正确；
    故答案为：d；
    （5）①根据表中1-溴丁烷的沸点可知收集产品时，控制的温度应在101.6℃左右；区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是可通过测熔沸点；
    故答案为：101.6；测熔沸点；
    ②原料正丁醇的质量为lOmL×0.8098g/cm3=8.098g，参加反应的正丁醇的质量为m，
    Br+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
                     74               137
                     m               10.895g
    $\frac{74}{m}$=$\frac{137}{10.895g}$  解得：m=5.8849g
    正丁醇的转化率为$\frac{5.8849g}{8.098g}$×100=72.6%；
    故答案为：72.6%；

    点评 本题以1-溴丁烷制备为背景，综合考查了物质的分离方法、实验装置、冷凝方法、转化率等，充分考查了学生分析、理解能力及解决实际问题的能力，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，水的摩尔体积是22.4L/mol
    B．标准状况下，氧气的摩尔体积是22.4L/mol
    C．标准状况下，H2的摩尔体积是22.4L/mol
    D．标准状况下，O2的摩尔体积是22.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某玻璃厂备有碳酸钙250t，纯碱375t，二氧化硅1200t，计算上述原料能生产普通玻璃多少t？（普通玻璃的成分Na2O：13%．CaO：11.7%，SiO2：75.3%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高教净水剂．某实验小组用下列两种方法制取（如图1）．

    I．次氯酸钾氧化法，已知：Cl2+2KOH$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$KClO+H2O
    3Cl2+6KOH（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO3+3H2O
    （1）a仪器的名称是分液漏斗；物质X是冷水．
    （2）开关K可多次关闭，请筒述其中一次的作用关闭K，可以检验装置气密性．
    （3）将D中试管取出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO3）3溶液，充分振荡并水浴加热，溶液变紫红色（含K2FeO4）．该反应的离子方程式项3ClO-+2Fe3++10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    Ⅱ．电解法

    （1）图2中开始阴极有气体产生，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）开始时阳极有紫红色物质生成，一段时间后阳极变细，紫红色消失，出现红褐色沉淀．针对紫红色消失的原因：甲小组做了如图3所示实验：则该小组提出的假设可能是阳极产生的Fe2+离子将K2FeO4还原．乙小组认为，可能是随着c（H+）增加，K2FeO4发生自身氧化还原反应．为验证该假设，请尝试从控制变量的角度设计实验简案．
    （可用试剂：1mo1/L K2FeO4溶液、1mol/L，H2SO4、溶液、4mol/L H2SO4溶液、1 mo1/L KOH溶液8mol/L KOH溶液）
    实验的主要步骤：分别取试管加入等体积的1mo1/L K2FeO4溶液，分别滴加等体积的1mol/LH2SO4溶液、4mol/L H2SO4溶液、1 mo1/L KOH溶液、8mol/L KOH溶液；
    需要记录的现象及数据：加入酸是否产生气泡，溶液紫色是否褪去，紫红色褪去时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高铁酸盐在能源．环保等方面有着广泛的用途．
    Ⅰ．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
    方法一：湿法．工艺流程如图1．

    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
    （2）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；用异丙醇洗涤的目的是洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．
    方法二：干法．把Fe2O3．KNO3．KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物．
    （3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    Ⅱ．高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图2是高铁电池的实验装置：
    已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．

    （4）该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-；
    （5）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为：Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-（或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-）．
    （6）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是形成闭合电路．此盐桥中阴离子的运行方向是：左池到右池；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是K+和H+．
    （7）如图3为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长．工作电压稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以海绵铜（主要成分为铜和氧化铜）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氧化亚铜的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶解时硫酸浓度一般控制在0.25mol•L-1，配制1000mL此硫酸，需要质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3浓硫酸13.6mL．
    （2）海绵铜中铜溶解时，只生成两种盐，该反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2+↓+NH4++3H2O．
    （3）溶解时需要控制温度在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解．
    （4）水洗时，不能（填“能”或“不能”）用pH=2的硝酸代替pH=2的硫酸，理由是pH=2的硝酸会与产品CuCl发生反应．
    （5）还原、氧化过程中发生反应的化学方程式为（NH4）2SO3+2CuSO4+2NH4Cl+H2O=2（NH4）2SO4+2CuCl↓+H2SO4，亚硫酸铵要适当过量，原因可能是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成Cu+被空气氧化（答一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
    D．图d中，船闸采用的是牺牲阴极的阳极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．
    请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；负极电极反为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中正确的是ab（填写下列各项的序号）．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使反应N2+3H2?2NH3发生，有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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