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15.表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据.
元素编号
原子半径(nm)0.0750.1100.1520.0710.1860.099
最高价态+5+5+10+1+7
最低价态-3-30-10-1
根据表中信息回答下列问题(均使用化学用语填空):
(1)写出下列编号对应元素的符号:②P,③Li.
(2)表中元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的物质与碱性最强的物质反应生成的盐的化学式为NaClO4
(3)请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF>NH3>PH3
(4)元素⑥所在的主族中,氢化物的还原性最强的是HI.
(放射性元素除外)

分析 短周期元素中,①②都有+5、-3价,处于ⅤA族,原子半径①<②,则①为N,②为P;④⑥都有-1价,但⑥有+7价,且其原子半径较大,则④为F、⑥为Cl;③⑤都有最高价+1,原子半径③<⑤,则③为Li、⑤为Na,据此进行解答.

解答 解:短周期元素中,①②都有+5、-3价,处于ⅤA族,原子半径①<②,则①为N,②为P;④⑥都有-1价,但⑥有+7价,且其原子半径较大,则④为F、⑥为Cl;③⑤都有最高价+1,原子半径③<⑤,则③为Li、⑤为Na,
(1)根据分析可知,②为P元素,③为Li元素,
故答案为:P;Li;
(2)表中元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的物质为高氯酸,碱性最强的物质为NaOH,二者反应生成的盐为:NaClO4
故答案为:NaClO4
(3)非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,非金属性:F>N>P,则氢化物稳定性:HF>NH3>PH3
故答案为:HF>NH3>PH3
(4)⑥所在的主族卤族,非金属性越弱,氢化物的还原性越强,则氢化物的还原性最强的是HI,
故答案为:HI.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,题目难度中等,根据化合价与原子半径推断元素为解答关键,注意理解掌握元素周期律内容、元素周期表结构.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分.
已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝.
实验:①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝.
②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝.
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变.
下列对实验现象的解释或推测不合理的是(  )
A.NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B.根据实验可以得出中性条件下,氧化性Cl2>O2
C.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
D.当电路中通过2mol电子时,阳极可收集到标准状况下气体体积为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应CO(g)+H2O?CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据:
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/min
COH2OCO2 
1500843.2 4
2700420.8 3
3700420.8 1
(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是C (填序号)
A.CO2和H2生成速率相等
B.温度不变时,压强不变
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)实验2中,反应达到平衡状态时,CO的转化率为20%.
(3)实验3和实验2相比,改变的条件是加催化剂.
II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性,其原因是S2-+H2O?HS-+OH-,HS-+H2O?H2S+OH-(用离子方程式表示).
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中,$\frac{c(H{S}^{-})}{c({S}^{2-})}$的值增大,可采取的措施是BC(填序号)
A.加适量等浓度的NaOH溶液
B.加适量的水
C.通入适量的H2S气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列的实验操作、现象与解释均正确的是(  )
编号实验操作实验现象解释
A将铜粉加入1.0mol/LFe(SO43溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼
B将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3溶液有阻燃的作用
C向NaBr溶液中滴加氯水溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HClO
D将一小块金属钠放置于坩埚里加热钠块先融化成小球,再燃烧钠的熔点比钠的着火点低
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(  )
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.钠与水的反应D.铝热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列实验操作可以达到目的是(  )
目的操作
A提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
B检验溴乙烷中的溴元素取样,加NaOH溶液,振荡后再加AgNO3溶液
C提纯含有少量苯酚的苯向含有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水振荡后静置过滤,除去三溴苯酚沉淀
D检验蔗糖是否水解蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,观察现象
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(  )
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.新华网报道:我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破.科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量,并得到单质硫的原理如图所示.下列说法正确的是(  )
A.电极b为电池的负极
B.电路中每流过4 mol电子,正极消耗44.8 L H2S
C.电极b上的电极反应为:O2+4e-+4H+═2H2O
D.电极a上的电极反应为:2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某温度时,VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:
$\frac{1}{2}$O2(g)+H2(g)═H2O(g)△H=-242kJ•mol-1
S(g)+H2(g)═H2S(g)△H=-20kJ•mol-1
Se(g)+H2(g)?H2Se(g)△H=+81kJ•mol-1
下列说法正确的是(  )
A.稳定性:H2O<H2S<H2Se
B.降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C.O2(g)+2H2S(g)═2H2O(g)+2S(g)△H=-444 kJ•mol-1
D.随着核电荷数的增加,VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

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