【题目】下列关于过滤操作的描述正确的是( )
A. 漏斗下端管口应在烧杯中间,不能接触烧杯内壁
B. 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘
C. 直接向漏斗中倾倒过滤液
D. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿
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【题目】下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②碳酸钙分解 ③苛性钠固体溶于水 ④C与H2O制水煤气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华
A. ①②④B. ②④C. ③⑤D. ①②④⑥
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【题目】(1)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出NiO电极的电极反应式:___________________________________。
(2)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:①甲烷燃料电池负极反应式是_______________________________________。
②当线路中有0.1 mol电子通过时,________(填“a”或“b”)极增重________ g。
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 点a的正反应速率比点b的小
B. 点c处反应达到平衡
C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D. 点e处反应达到平衡
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【题目】I.下表是室温下,几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):
请回答下面问题:
(1)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_____
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.
(2)CH3COONH4的水溶液呈_______(选填酸性”、“中性"或“碱性”)。
(3)浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显酸性,通过计算说明其原因______。
(4)工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7,当Ni,2+恰好完全转化为NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5mol·L-1]时,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。
II.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=akJ/mol
在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。
根据表中数据分析:
①上述反应的a_____0(填"大于”或“小于”)。
②在一定温度下.提高氢碳[即]比,平衡常数K值_____(填“增大”、“减小”、或"不变”)。
(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示;
根据上图,写出反应的热化学方程式为____________。
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【题目】常温下,现有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 当溶液的 pH=9 时,溶液中存在下列关系:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32-)
B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时,NH4+和 HCO3-浓度均逐渐减小
D. 通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C. 原子半径:T>Q>R
D. 单质T与NaOH溶液不反应
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【题目】关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是( )
A.纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性
B.可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质
C.氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
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