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    下图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．
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    试回答下列有关问题：
    （1）M的化学式
     
    ，Y在实验室中的用途
     
    （列举一例）．
    （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
     
    ．工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取
     
    ．（填化学式）
    （3）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （4）反应④的离子反应方程式是
     
    ．
    （5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理
     
    ．
    分析：由②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白性作用的盐，Y易潮解，应为CaCl2，可以联想到漂白粉的制取，A是单质，即A为Cl2，D为Ca（OH）2，B为Ca，F为水，E为Ca（ClO）2；又M是一种两性化合物，能和H与I反应，即可推出H与I为强酸和强碱，G和A生成I，可知I为盐酸，猜测H可能为NaOH，由此得到C为Na，G为H2，X、Y是氯化钠和氯化钙的混合物，因L是一种白色沉淀，故M是Al2O3，L为Al（OH）3，J为AlCl3，K为NaAlO2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
    解答：解：由②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白性作用的盐，Y易潮解，应为CaCl2，可以联想到漂白粉的制取，A是单质，即A为Cl2，D为Ca（OH）2，B为Ca，F为水；E为Ca（ClO）2，又M是一种两性化合物，能和H与I反应，即可推出H与I为强酸和强碱，G和A生成I，可知I为盐酸，猜测H可能为NaOH，由此得到C为Na，G为H2，X、Y是氯化钠和氯化钙的混合物，因L是一种白色沉淀，故M是Al2O3，L为Al（OH）3，J为AlCl3，K为NaAlO2，
    （1）由以上分析可知M为Al2O3，Y为CaCl2，具有吸水性，可用作干燥剂，故答案为：Al2O3；用作干燥剂；
    （2）X、Y是氯化钠和氯化钙的混合物，熔点较纯净物低，可降低温度，节约能源，电解饱和食盐水可生成氢气、氯气和氢氧化钠，
    故答案为：降低X、Y熔化时的温度，节约能源； Cl2、H2和NaOH；
    （3）反应②为氯气和氢氧化钙的反应，可用于制备漂白粉，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （4）反应④为氯化铝和偏铝酸钠发生互促水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
    故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    （5）E为Ca（ClO）2，可与空气中水和二氧化碳反应生成HClO，HClO不稳定，见光易分解，反应的方程式为分别为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑，
    故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑．
    点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，注意把握物质的特性以及重要工业用途以及反应的转化关系，明确物质的种类为解答该题的关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系，

    试回答下列问题：
    （1）写出L的化学式
    Fe（OH）2
    Fe（OH）2
    ，J的结构式
    O=C=O
    O=C=O

    （2）基于反应①原理的化学工业称为
    氯碱工业
    氯碱工业
    ，写出反应①的离子方程式：
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-

    （3）反应②的现象是
    白色固体变为灰绿色进一步变为红褐色．
    白色固体变为灰绿色进一步变为红褐色．

    （4）写出反应③的化学方程式
    FeC2O4
      △  
    .
     
    FeO+CO↑+CO2↑
    FeC2O4
      △  
    .
     
    FeO+CO↑+CO2↑

    （5）K溶液中加入Na2O2溶液后有红褐色沉淀和黄色溶液生成，若转移3iVA的电子，得到沉淀的质量为
    214
    214
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下D、E、F、I、J为气体，其中E 为有色气体；H、I、J都为氧化物，其中I、J的相对分子质量相差16；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，G为草酸亚铁，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．
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    试回答下列问题：
    （1）写出L的化学式
     
    ，反应②的现象是
     
    ．
    （2）足量的J与C反应生成N，下面是在实验室中模拟N的工业制法的实验装置：
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    ①装置的连接顺序是：（a）接
     
    ，
     
    接
     
    ；（b）接
     

    ②为了充分利用原料，A、B两装置中必须先发生反应的是
     
    装置．
    ③C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     

    （3）写出H与Al在高温下的反应方程式
     
    ．
    （4）目前能量转化效率最高的是陶瓷电池．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子后穿过陶瓷膜，与负极的燃气反应．若以D为上述陶瓷电池燃料气，则电池的负极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市部分县市高三第三次诊断考试（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （15分）
    常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

    试回答下列问题：
    （1）写出L的化学式            ．
    （2）基于反应①原理的化学工业称为              ．
    写出该反应①的离子方程式                                          ．
    （3）反应②的现象是                                          ．
    （4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式                                   ．
    （5）写出反应③的化学方程式                                   ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年西藏拉萨中学高三第七次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

    请按要求填空：

    （1）写出生成E的电极反应式                                 ，反应⑤的现象是                                                                            。

    （2）反应①的化学方程式是                                                   ，在实验室中引发反应④的操作是                                                。

    （3）反应⑥中若转移1 mol e—，则被还原的X是      mol。

    （4）写出J与氢碘酸反应的离子方程式                                     。

     

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