Question

将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是（　　）

A．电子由锌片经导线流向铜片

B．铜片作正极，锌片作负极

C．溶液中SO₄^2-的物质的量浓度保持不变

D．溶液中Cu²⁺移向负极

Answer 1

分析：A、电子从负极沿导线流向正极；
B、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极；
C、根据反应过程中硫酸根离子是否参加反应判断；
D、溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答：解：A、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故A正确．
B、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故B正确．
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质上硫酸根离子未参加反应，所以溶液中SO₄^2-的物质的量浓度保持不变，故C正确．
D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了原电池原理，南度不大，易错选项是D，明确原电池放电时电解质溶液中阴阳离子的移动方向．