分析 (1)水电离的c(OH-)=c(H+),温度不变,Kw不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5.0×10-6 mol•L-1,则c(OH-)=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$,以此计算,而水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-);
(2)假设SO42-的物质的量为1mol或2mol,判断完全反应需要其它离子的物质的量,进而书写反应的离子方程式,并判断溶液的酸碱性;
(3)碳酸根离子水解显碱性,导致盐碱地产生碱性;石膏能与碳酸根离子反应,降低碱性.
解答 解:(1)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol•L-1,由于纯水显中性,故此水中的c(OH-)=2×10-7mol•L-1,该温度下Kw=2×10-7mol•L-1×2×10-7mol•L-1=4×10-14(mol•L-1)2,温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5.0×10-6 mol•L-1,则此时溶液中由水电离产生的c(OH-)=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-6}}$=8×10-9mol/L,而水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-),故此溶液中水电离出的c(OH-)=8×10-9mol/L,
故答案为:2×10-7mol•L-1;8×10-9mol/L;
(2)假设SO42-的物质的量为2mol,则明矾溶液中含有2mol SO42-,1molAl3+,向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+为2mol,OH-为4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-,反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,反应后溶液呈碱性,pH>7;
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,当Al3+恰好全部沉淀时,反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾,离子方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,此时溶液pH=7.
故答案为:>;Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;=;2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓.
(3)碳酸根离子水解显碱性,导致盐碱地产生碱性,水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,
石膏能与碳酸根离子反应,降低碱性,化学方程式为Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓,
故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓.
点评 本题为综合题,涉及盐类水解、离子反应方程式的书写、盖斯定律计算反应热、离子浓度的比较,注重常考考点的考查,题目难度中等,(3)为解答的难点.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH-=H2O | |
B. | 铝与稀盐酸反应:Al+2H+=Al3++H2↑ | |
C. | 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl- | |
D. | 足量二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+2OH-=CO32-+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 6种 | B. | 7种 | C. | 8种 | D. | 9种 |
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