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5.完成下列各小题:
(1)某温度下,纯水中C(H+)=2.0×10-7 mol•L-1,则此溶液中的C(OH-)=2×10-7mol•L-1
若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+)=5.0×10-6 mol•L-1,则此时溶液中的C(OH-)=8×10-9mol/L.
(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的PH>7(填>、<、=),离子反应总方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时,溶液的PH>7(填>、<、=),离子反应总方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓.
(3)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性.试用离子方程式表示该盐碱地产生碱性的原因为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,用化学方程式表示石膏能降低其碱性的反应原理为:Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓.

分析 (1)水电离的c(OH-)=c(H+),温度不变,Kw不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5.0×10-6 mol•L-1,则c(OH-)=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$,以此计算,而水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-);
(2)假设SO42-的物质的量为1mol或2mol,判断完全反应需要其它离子的物质的量,进而书写反应的离子方程式,并判断溶液的酸碱性;
(3)碳酸根离子水解显碱性,导致盐碱地产生碱性;石膏能与碳酸根离子反应,降低碱性.

解答 解:(1)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol•L-1,由于纯水显中性,故此水中的c(OH-)=2×10-7mol•L-1,该温度下Kw=2×10-7mol•L-1×2×10-7mol•L-1=4×10-14(mol•L-12,温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5.0×10-6 mol•L-1,则此时溶液中由水电离产生的c(OH-)=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-6}}$=8×10-9mol/L,而水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-),故此溶液中水电离出的c(OH-)=8×10-9mol/L,
故答案为:2×10-7mol•L-1;8×10-9mol/L;
(2)假设SO42-的物质的量为2mol,则明矾溶液中含有2mol SO42-,1molAl3+,向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+为2mol,OH-为4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-,反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,反应后溶液呈碱性,pH>7;
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,当Al3+恰好全部沉淀时,反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾,离子方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,此时溶液pH=7.
故答案为:>;Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;=;2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓.
(3)碳酸根离子水解显碱性,导致盐碱地产生碱性,水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-
石膏能与碳酸根离子反应,降低碱性,化学方程式为Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓,
故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓.

点评 本题为综合题,涉及盐类水解、离子反应方程式的书写、盖斯定律计算反应热、离子浓度的比较,注重常考考点的考查,题目难度中等,(3)为解答的难点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在.Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)某铬的化合物的化学式为Na3CrO8,其结构如图1所示,则Cr 的化合价为+5,该化合物中含有的化学键有离子键、共价键.  

(2)Cr3+与Al3+的化学性质相似,写出Cr(OH)3的电离方程式:H++CrO2-+H2O?Cr(OH)3?Cr3++3OH-
(3)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图2所示.
①根据A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014
②温度升高,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的△H小于0(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法.该法是向废水中加入FeSO4•7H2O,将Cr2O72-原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于Fe[FexCr2-x]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀.处理1molCr2O72-,需加入a mol FeSO4•7H2O,下列结论正确的是D.
A.x=0.5,a=8   B.x=0.5,a=10
C.x=1.5,a=8  D.x=1.5,a=10.
(5)+6 价铬的化合物毒性较大,常用将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.在 ①金属铁 ②氯化铵  ③硝酸钾溶液   ④单质碘 ⑤二氧化碳⑥烧碱     ⑦硫酸   ⑧氧化钙    ⑨葡萄糖   ⑩食盐水中,
属于电解质的是②⑥⑦⑧(填序号,下同);
属于非电解质的是⑤⑨.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.(1)在25℃下,将0.01mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸混合,若等体积混合时,溶液显酸性(填“酸”“碱”或“中”),用化学用语解释原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+,溶液中各离子浓度大小关系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);若反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显中性(填“酸”“碱”或“中”),溶液中各离子浓度大小关系是c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).
(2)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu (OH)2沉淀(填化学式),此沉淀为蓝色,生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu (OH)2↓+2NH4+.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.(1)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.将分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H.静置,分层.
就此实验,完成下列填空:
①正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)
C→B→D→A→H→G→E→F
②能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多,能否用酒精来萃取碘水中的碘不能(填能或者不能),其理由是酒精与水互溶
(2)填写仪器名称:
①分离酒精和水的受热容器是蒸馏烧瓶
②石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是冷凝管;接受馏分的仪器是锥形瓶.
(3)按要求回答问题:
①浊液中分散质粒子的直径>(填“>”或“<”)100nm,溶液中分散质粒子的直径<(填“>”或“<”)1nm,而胶体颗粒的直径介于1-100nm之间.
②下列说法不正确的是B
A.胶体属于介稳体系              B.配制的NaCl溶液也会发生丁达尔现象
C.胶体的分散质不能透过半透膜    D.工厂中静电除尘装置利用了电泳现象
③制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3HCl
④Fe(OH)3的性质:若向Fe(OH)3胶体中加入少量NaCl固体,可以观察到的现象是产生沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.现有A、B两种有机物的液体混合物,如果A、B互溶,且相互不发生化学反应.在常压下,A的沸点为35℃,B的沸点为200℃.回答下列问题:
(1)分离上述A、B的混合物,常用的方法是蒸馏,需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶,还有冷凝管和锥形瓶.
(2)应用上述分离操作,首先得到的物质是A.
(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是防止暴沸.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义.
部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物(浓度均为0.01mol•L-1)溶液的pH和原子序数的关系如下图所示.

(1)元素R在周期表中的位置是第三周期第VIIA族.
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化学键类型为离子键和非极性共价键.
(3)X的一种氧化物XO2与水反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子方程式正确的是(  )
A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH-=H2O
B.铝与稀盐酸反应:Al+2H+=Al3++H2
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-
D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.谷氨酸的结构简式为HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH,则与其含有的官能团种类与数目都相同的同分异构体有(不考虑立体异构)(  )
A.6种B.7种C.8种D.9种

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