Question

1．根据热化学方程式：S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-293.23kJ•mol^-1，分析下列说法中正确的是（　　）

• A． 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
• B． 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
• C． 1 mol SO₂（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O₂（g）的键能之和
• D． 1 mol SO₂（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O₂（g）的键能之和

Answer 1

分析 根据物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析

解答 解：A、因物质由液态转变成固态要放出热量，所以1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJ•mol^-1，故A错误；
B、因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJ•mol^-1，故B错误；
C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO₂的键能总和大于1molS和1molO₂的键能总和，故C正确；
D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO₂的键能总和大于1molS和1molO₂的键能总和，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化．