铜及其化合物在生产生活中有广泛应用.铜在化合物中的常见化合价有+l.+2．已知Cu2O与稀硫酸反应.溶液呈蓝色．(1)工业上可用Cu2S+O2 △ . 2Cu+SO2反应制取粗铜.当有32gCu2S消耗时.电子转移数目是．(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中.温度控制在50℃.加入H2O2.反应一段时间后.升温到60℃.再反应一段时间后可制得硫酸铜.温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．
（1）工业上可用Cu₂S+O₂

△

2Cu+SO₂反应制取粗铜，当有32gCu₂S消耗时，电子转移数目是

．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有

．在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式

．
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H₂SO₄

△

②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是

（填字母）
a  Cu₂S和CuS都是黑色的
b  铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂
c  浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式

．若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为

g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为

．

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）化合价升高的反应为-2价的S升高至+4价，据此即可计算；
（2）H₂O₂在较高温度时更容易分解，温度控制在50℃-60℃，可以防止H₂O₂分解；根据氧化还原原理以及原子守恒，写出离子反应方程式即可；
（3）①浓硫酸把铜氧化为CuO，本身被还原为SO₂，同时生成水，据此得解；
②从物质的颜色判断：Cu₂S和CuS的颜色也是黑色的；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态；
（4）稀硝酸可把+1价Cu氧化为+2价Cu，同时被还原为NO，根据氧化还原规律可写成离子方程式；HNO₃的总量为0.6mol，作为氧化剂反应的HNO₃被还原为NO，其物质的量为：2.24L÷22．L/mol=0.1mol，那么起到酸性作用的HNO₃为：0.6mol-0.1mol=0.5mol，这部分HNO₃转化为了Cu（NO₃）₂，根据元素守恒计算即可．

解答： 解：（1）化合价升高的反应为-2价的S升高至+4价，所以32gCu₂S的物质的量为：

32g

160g/mol

=0.5mol，故反应电子转移数目为：0.5mol×6N_Amol^-1=1.2N_A，
故答案为：1.2N_A；
（2）因为H₂O₂在较高温度时更容易分解，所以温度控制在50℃-60℃，可以防止H₂O₂分解；根据氧化还原原理，Cu²⁺把SO₃²?氧化为SO₄²?，根据原子守恒，反应物除Cu²⁺、Cl?、SO₃²?外，还有H₂O，产物还有H⁺，配平得：Cu²⁺+2Cl^-+SO₃^2-+H₂O

△

CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：防止H₂O₂分解；2Cu²⁺+2Cl^-+SO₃^2-+H₂O

△

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（3）①浓硫酸把铜氧化为CuO，本身被还原为SO₂，同时生成水，故答案为：CuO+SO₂↑+H₂O；
②从物质的颜色判断：Cu₂S和CuS的颜色也是黑色的，故a项正确；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态，故c项正确，故答案为：ac；
（4）稀硝酸可把+1价Cu氧化为+2价Cu，同时被还原为NO，根据氧化还原规律可写成离子方程式；HNO₃的总量为0.6mol，作为氧化剂反应的HNO₃被还原为NO，其物质的量为2.24L÷22．L/mol=0.1mol，那么起到酸性作用的HNO₃为：0.6mol-0.1mol=0.5mol，这部分HNO₃转化为了Cu（NO₃）₂，根据元素守恒可知，原化合物中Cu元素的物质的量与起到酸性作用的HNO₃的物质的量之比为1：2，H₂还原最终得到Cu为：0.5mol÷2×64g/mol=16g；若混合物中含0.1 mol Cu，根据氧化还原反应电子得失总数相等可得：2×0.1mol+2×n（Cu₂O）=3×0.1mol，n（Cu₂O）=0.05mol，根据题目所给信息Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，说明生成了Cu²⁺，离子方程式为：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，则0.05mol Cu₂O完全反应需要H₂SO₄0.05mol n（CuO）=0.25mol-0.1mol-2×0.05mol=0.05mol，0.05molCuO 完全反应需要H₂SO₄0.05mol，所以共消耗H₂SO₄的物质的量为0.1mol，故答案为：3 Cu₂O+14 H⁺+2 NO₃^-=6 Cu²⁺+2 NO↑+7 H₂O；16；0.1 mol．

点评：本题考查电子转移数目的计算、化学方程式和离子方程式的书写、反应条件的分析以及化学计算．

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