Question

13．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g），反应的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；
（2）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol依据盖斯定律，①-②计算．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1；
（2）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol依据盖斯定律，①-②得可得：C燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

点评 本题考查了有关反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义，能够利用盖斯定律书写目标热化学方程式，明确反应热的计算方法．