练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    不足量的CO2通入到下列哪种溶液中有沉淀生成

    A．石灰水

    B．CaCl2溶液

    C．Ba(NO3)2溶液

    D．饱和Na2CO3溶液
    答案：AD
    解析：

    CaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液与CO2不反应，饱和Na2CO3溶液中通入CO2后发生下列反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以会析出NaHCO3晶体


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
    （1）制备合成气：CH4+H2O（g）?CO+3H2．为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为
    3：1
    3：1
    ．
    （2）合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示．写出合成甲醇的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
    ．
    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：（表中数据单位：mol?L-1）
    10min 20min 30min 40min 50min 60min
    300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
    500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
    ②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为
    0.08mol/（L?min）
    0.08mol/（L?min）
    ．
    ③500℃时平衡常数K的数值为
    25
    25
    ．
    ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
    c、d
    c、d
    （填字母）．
    a．c（H2）减小    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：021

    不足量的CO2通入到下列哪种溶液中有沉淀生成

    [　　]

    A．石灰水
    B．CaCl2溶液
    C．Ba(NO3)2溶液
    D．Na2SiO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：

    ①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)?? △H = －2389.8 kJ/mol

    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? △H = －566 kJ/mol

    ③H2O(l) = H2O(g)???? △H = + 44.0 kJ/mol

    （1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式???????????????????????????????????????????? 。

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭

    容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)

    该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。

     

    H2O

    CO

    CO2

    H2

    甲 （质量/g）

    1.8

    8.4

    a

    1

    乙 （质量/g）

    1.8

    2.8

    0

    0

     

    ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是????????????????? ；达到平衡

    时，乙容器中CO的转化率为???????? 。

    ②如图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? （答两个要点即可）。

    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

    ① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　?????????? 　　　　　　　　??? 　　　　　；

    ② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = ?????????? 。

    ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
    （1）称取样品ag（精确到0.1g），称量时通常使用的主要仪器的名称是_________。
    （2）将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有_______，滤渣中含有_______________；溶解、过滤用到的玻璃仪器是_______________。
    （3）向滤液中加入过量NaOH溶液，过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式为_____________
    _____________________。
    （4）向步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式为_____
    _____________________。
    （5）将步骤（4）中所得滤渣烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式为___________________，原样品中铝的质量分数是_____________。
    （6）若步骤（3）中加入NaOH溶液的量不足，则实验结果偏_____（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏___________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案