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    16．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Z＞X＞W
    B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
    C．化合物XZW中既含离子键又含共价键
    D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

    分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．

    解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，
    A．S2-电子层最多，离子半径最大，O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞O2-＞Na+，故A错误；
    B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；
    C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，故C正确；
    D．Y的氧化物为二氧化硅，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D正确，
    故选A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，注意对基础知识的理解掌握，注意把握离子半径的比较方法、以及元素性质的判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．草酸、草酸盐在工业生产上用途非常广泛，H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和C2O${\;}_{4}^{2-}$三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示．
    （1）下列有关说怯正确的是C
    A．草酸在水溶液中的电离方程式为H2C2O4?2H++C2O${\;}_{4}^{2-}$
    B．NaHC2O4溶液显酸性是因为水解所致
    C．草酸钠溶液显碱性，说明草酸是弱电解质
    D.0.1mol•L-1（NH4）2C2O4洛液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）比0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中的大
    （2）下列说怯正确的是BD
    A．在图示曲线中，曲线①代表的粒子是HC2O${\;}_{4}^{-}$
    B.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）＞c（H2C2O4）
    C．pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）＞c（H2C2O4）＞c（HC2
    O${\;}_{4}^{-}$）
    D.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（Na+）?c（H2C2O4）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）
    （3）现将a mol•L-1的K2C2O4溶液与b mol•L-1的KHC2O4溶液等体积混合（a、b均大于0），所得溶液中粒子浓度间的关系为c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+3c（H2C2O4），试根据你学过的溶液知识证明一定有：a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知溶液中是否有沉淀析出可以用溶度积（Ksp）和溶液中对应离子浓度的积的大小来判断，Ksp只与物质本性和温度有关．如存在AmBn（s）═mAn+nBm，其Ksp（AmBn）=3×10-8，若溶液中K=c（An）m×c（Bm）n的值大于Ksp（AmBn）=3×10-8，便会有AmBn析出．现将2.5mL 0.0001mol•L-1NaCl和2.5mL 0.001mol•L-1K2CrO4形成的混合溶液中加入5mL 0.0001mol•L-1AgNO3溶液．试通过计算确定何者出现沉淀？（假设混合后偶溶液的总体积为10mL）[已知Ksp（AgCl）=3.2×1010-10，Ksp（AgCrO4）=5×10-12]（提示：Ag2CrO4═2Ag++CrO42）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图1，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察．
    （1）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （2）若试管内液面下降，则发生析氢腐蚀，负极的电极反应式：Fe-2 e-=Fe2+．
    （3）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．
    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处．
    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．人们用NH4Cl 溶液来处理含NaNO2的废液，使NaNO2 转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2  第二步：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
    下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（　　）
    ①第一步反应不是氧化还原反应         
    ②第二步反应中NH4NO2只做还原剂
    ③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应
    ④两步反应中都是氮元素的化合价发生了变化．
    A．①③B．②④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A．0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$总物质的量为0.9 mol
    B．50mL 1 mol•L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
    C．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol•L-1
    D．10℃时0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出除去下列物质中杂质所选用的试剂，并用离子方程式表示：
    （1）除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质，试剂氯化钡溶液，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    （2）除去氧气中的二氧化碳杂质，试剂NaOH溶液，离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
    （3）除去铜中铁，试剂稀盐酸或稀硫酸，离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为32：
    ②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8g苯中含有碳碳双键数目为0.3NA
    B．1mol的羟基（-OH）所含电子的数目为9NA
    C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D．1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

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