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    下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是

    A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．SO3与BF3 D． H2S与CCl4

     

    A

    【解析】

    试题分析： 中心原子电子对计算公式：电子对数n=1/2（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）CO2中C原子杂化轨道数为1/2×（4+0）=2采取 sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数1/2×（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误．

    考点：考查杂化轨道理论的相关知识点。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省资阳市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列递变规律正确的是

    A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

    B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强

    C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

    D．N、O、F原子半径逐渐增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp [Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。

    下列说法错误的是

    A． 沉淀中只有Fe(OH)3 B． 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

    C． 滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/L D． 向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省眉山市高三第二次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列说法正确的是

    A．医药中常用酒精消毒是因为酒精能够使细菌蛋白体发生盐析

    B．开发清洁能源汽车（如太阳能汽车等）能减少或控制汽车尾气污染

    C．目前废旧电池的回收，主要是为了防止电池中NH4Cl对水资源的污染

    D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入生石灰

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）学期调研检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求回答下列问题：

    （1） 用电子式表示H2O的形成过程________________________。

    （2） 用电子式表示MgCl2的形成过程________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）学期调研检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是

    A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多

    B．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强

    C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

    D．非金属性随核电荷数的增加而增强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）学期调研检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语的书写，正确的是

    A．氯气的电子式： B．硫原子的结构示意图：

    C．溴化钠的电子式： D．质量数为37的氯原子 37 17Cl

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其生产流程如下图所示。

    已知：调节适当PH范围可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不会沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式： 。

    （2）在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是

    (填化学式)。

    请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，仿照上图形式画出制备流程图(提示：在箭头上下方标出所用试剂和实验操作) 。

    （3） 写出试剂X的名称 。

    （4） 实验操作I的顺序依次为 (选填序号)。

    A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．过滤 D．冷却结晶

    （5） 要制得更纯的Cu(NO3)2·6H2O晶体，必须进行的操作是 (填操作名称)

    （6）写出滤渣E与W反应的化学方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省成都市五校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.16

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，-2

    -1

    -2

    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空白)

    （1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，A离子的结构示意图_______________。

    （2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：____________________________________。H、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，含有的化学键类型为____________。C2D2的电子式为______________________。

    （3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项____________

    ①H2CO4比HDO稳定②HDO4比H2CO4酸性强③C2-比D-易被氧化④HD比H2C稳定⑤铜与HD不反应，但能与浓H2CO4反应⑥铁与D2加热生成FeD3，铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同，D原子半径小于C原子。

    A、全部 B、②③④⑥⑦ C、①②④⑤⑥ D、除①以外

    （4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。（用具体离子符号表示）

    （5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的C参与反应，转移4NA的电子，请写出离子反应方程_______________________________________，氧化剂与还原剂的质量之比_____________________。

     

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