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    18．下列物质中含离子键的是（　　）
    A．HClB．NaFC．CH4D．NH3

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故A错误；
    B．NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，故B正确；
    C．甲烷分子中C-H原子之间只存在共价键，故C错误；
    D．氨气分子中N-H原子之间只存在共价键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒即可解答，注意二者区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、ClO-、Cl-
    C．使酚酞呈红色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（　　）
     选项 a种物质 b种物质 c种物质 d中收集的气体
     A 浓氨水 NaOH 浓硫酸 NH3
     B 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸 CO2
     C 稀硝酸 Cu 碱石灰 NO
     D 浓盐酸 KMnO4 水Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据下面的反应路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是，B名称是1，2-二溴环己烷
    （2）①的反应类型取代反应    ③的反应类型加成反应
    （3）反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应N2+3H2?2NH3刚开始时只通入N2和H2且N2的浓度为3mol•L-1，H2的浓度为5mol•L-1，5min后测得NH3浓度为 1  mol•L-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）
    A．v（NH3）=0.2 mol•L-1•s-1B．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
    C．v（H2）=0.2 mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
    B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
    C．元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增
    D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．学生设计了下图所示的方法对A盐进行鉴定
    由此分析，下列结论中，正确的是（　　）
    A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Cu2+
    C．B一定为AgCl沉淀D．A一定为CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Mg2+、NO3-、SO32-B．K+、Cl-、NO3-、Fe2+
    C．NH4+、Al3+、NO3-、SO42-D．K+、Na+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NO2是强氧化剂，在氧化还原反应中常被还原为NO，现有一瓶充满NO2的集气瓶，向瓶中加入适量某物质后，将集气瓶用瓶塞塞号，观察到瓶内红棕色消失，如果打开瓶塞，瓶内气体又会变为红棕色，向瓶中加入的某物质可能是（　　）
    A．四氧化碳B．蒸馏水C．二氧化碳D．二氧化硫

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