【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是
A.常温常压下,2 g D2O 中含中子数为NA
B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4 NA
C.0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA
D.28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体含有的碳原子数目为2NA
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【题目】某研究小组按下列路线合成医药中间体X和抗心律药盐酸阿齐利特:
I、
II、
已知:
(1)下列说法不正确的是_____
A.A不能发生还原反应 B.X的分子式是C11H7ClO2
C.E→F的反应为取代反应 D.lmol盐酸阿齐利特最多与4molNaOH反应
(2)c的化学方程式_____。
(3)D的结构简式_____。
(4)写出化合物B( C6H4ClNO2)符合条件的三种同分异构体的结构简式_____。
①1H﹣NMR谱表明分子中有4种氢原子,②IR谱显示有苯环、N=O键存在。
(5)可由 CH3CH2OH、CH3NH2等物质合成,请设计合成路线,无机试剂自选。__________
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【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应,记录以下实验数据:
实验编号 | 实验温度 | 试管中所加试剂及其用量 / mL | 溶液褪至无色所需时间/ min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)请写出该反应的离子方程式__________________________________________,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______________NA
(2)V1 ______
(3)根据上表中的实验①、②数据,可以得到的结论是_____。
(4)探究温度对化学反应速率的影响,应选择_____(填实验编号)
(5)该小组同学根据经验绘制了 n (Mn 2+ )随时间变化的趋势如图 1 所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中 n (Mn 2+ ) 随时间变化的实际趋势如图 2 所示。
该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设,并设计以下实验方案继续进行实验探究。
实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量 | 再加入某种固体 | 溶液褪至无色所需时间 / min | |||
④ | 25 | 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4 溶液 | ||
2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①该小组同学提出的假设是_____。
②若该小组同学提出的假设成立,应观察到_________________________________现象。
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【题目】为原子序数依次增大的五种短周期元素,A是周期表原子半径最小的元素,同周期且相邻,C的L层电子数是K层的3倍,E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是( )
A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维
B.三种元素形成的化合物中一定只含共价键
C.由元素组成的某种化合物可与反应生成
D.元素A与形成的常见化合物中,热稳定性最好的是AD
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【题目】人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)装置A 中,盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B 的作用是_____。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先_____(填 I 或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C 中 CuO 粉末变红,D 中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为_____,该反应证明氨气具有还原性;氨与氧气的在催化剂作用下的反应也体现了这一性质,该反应化学方程式为_____。
(4)该实验缺少尾气吸收装置,如图中能用来吸收尾气的装置是_____(填装置序号)。
(5)实验室还可用如图所示装置制备氨气,化学反应方程式为_____。
(6)现将 1.92gCu 投入到一定量的浓HNO3 中,Cu 完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下 672mL 的NOX 混合气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入标准状况下的 O2 的体积为_____。
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【题目】臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多,其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示。下列有关说法错误的是
A. 两种方法都是电解原理
B. 高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物
C. 电解纯水时,电极b发生的电极反应有3H2O-6e-=O3↑+6H+和2H2O-4e-=O2↑+4H+
D. 电解纯水时,H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a
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【题目】某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜:
已知:①芳香化合物A能发生银镜反应,核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子;
②
③RCNRCOOH
④
回答下列问题:
(1)F的结构简式是_________________________________________。
(2)下列说法正确的是________。
A.化合物A的官能团是羟基
B.化合物B可发生消去反应
C.化合物C能发生加成反应
D.化合物D可发生加聚反应
(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式:_________。
(4)写出同时符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式:_________。
①有三种化学环境不同的氢原子;②含苯环的中性物质。
(5)参照上述合成路线,设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线________。
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【题目】25℃时,向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A. c点时,c(Na+)=c(CH3COO﹣)
B. b点时,c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C. d点时,c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D. 从a点到c点间可能有:c(CH3COO﹣)>c(H+)=c(Na+)>c(OH﹣)
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【题目】纯碱是一种重要的化工原料,目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题。
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:___。
(2)写出“联合制碱法”中有关反应的化学方程式:_____________、___________。
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?________。
(4)“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进,其相对优点有___________ (填字母序号)。
A. 提高了原料利用率
B. 降低了生产成本
C. 减少了环境污染
D. 减轻了对设备的腐蚀
(5)产品纯碱中常含有碳酸氢钠,如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,已知所取产品的质量为m1g,加热后所剩固体的质量为m2g,则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为__。
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