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    原电池能实现下列哪种能量形式的转化（　　）
    A、化学能转化为电能
    B、电能转化为化学能
    C、化学能转化为热能
    D、化学能转化为光能
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池是一种把化学能转化为电能的装置，以此作答．
    解答： 解：原电池是一种把化学能转化为电能的装置，原电池工作时，电池中发生氧化还原反应把化学能转化为电能，
    故选：A．
    点评：本题考查常见能量的转化形式，根据原电池是一种把化学能转化为电能的装置来分析，题目比较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在迎接“绿色奥运”的主题活动中，某同学提出下列建议，不可采纳的是（　　）
    A、提倡使用无磷洗涤剂
    B、提倡使用新能源氢气
    C、提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
    D、提倡垃圾分类和回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所述情况可能引起污染的是（　　）
    ①含磷洗衣粉的大量使用  
    ②农业生产中农药的使用不当 
    ③工业废气的任意排放．
    A、①②B、①③C、②③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量小于150，其中氧元素的质量分数约为14.8%．已知该化合物能与金属Na反应，则其可能的结构有（　　）
    A、1种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（　　）
    A、该反应是氧化还原反应
    B、该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
    C、该反应生成28g N2时，转移8mol e-
    D、该反应能减少汽车尾气对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A、CH2=CHCH3和CH2=CHCH2CH3
    B、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3
    C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH=CHCH3
    D、CH≡CCH2CH3和CH2=CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、二氧化硫和水
    B、浓硝酸和碳酸钠
    C、过氧化钠和水
    D、氢氧化铝和氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
    （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    则高炉炼铁过程中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
     
    ．
    （3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
     
    ．
    （4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．
    ①石墨I电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是
     
    （填序号）．
    A．X、Y两端都必须用铁作电极
    B．可以用NaOH溶液作为电解液
    C．阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    D．白色沉淀只能在阳极上产生
    ③若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1molY，发生如下反应：
    2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．
    已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/ 200 250 300 350
    平衡常数K 9.94 5.2 1 0.5
    请填写下列空白：
    （1）化学计量数a的值为
     
    ．
    （2）写出该反应平衡常数K的表达式
     
    （a必须用具体的值表示）．
    （3）X的转化率α=
     
    （用含Q、Q1的代数式表示）．
    （4）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有
     
    （选填A、B、C、D、E）．
    n（X） N（Y） N（Z） N（W）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 6
    D 0.5 2 1 1
    E 1 0.3 2 2
    （5）若在某温度下，2molX和1mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为
     
    ℃．
    （6）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2mol X和1molY发生如上反应并达平衡，则
     
    （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M
     
    N（选填＞、＜、=符号）．

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