【题目】下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是 ( )
A. 乙醇和乙酸 B. 苯和水
C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 汽油和柴油
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是( )
A.明矾具有消毒杀菌作用,可用于净水
B.BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒
C.碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
D.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO C+NO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)SO2物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中(填写化学式)失去电子.
(2)足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了 0.2mol电子,生成的CuSO4的质量为克,生成的气体在标准状况下体积为升(假设气体全部逸出).
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应.请写出此过程发生的反应的离子方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大.
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 . 如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是 . a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品.反应A:CO2+H2O CO+H2+O2已知:如图1所示,则反应A的热化学方程式是 .
(3)高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如图2: ①电极b发生(填“氧化”或“还原”)反应.
②CO2在电极a放电的反应式是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】磷是生物体中不可缺少的元素之一,它能形成多种化合物.
(1)基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为;该能层中电子占据的能量最高的电子云在空间有个伸展方向,原子轨道呈形.
(2)磷元素与同周期相邻两元素相比,第一电离能由大到小的顺序为 .
(3)单质磷与Cl2反应,可以生成PCl3和PCl5 . 其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中,P原子的杂化轨道类型为 , 其分子的空间构型为 .
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图1为其晶胞,硼原子与磷原子最近的距离为acm.用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为 .
(5)H3PO4为三元中强酸,与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2],此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+ . 基态Fe3+的核外电子排布式为;PO43﹣作为为Fe提供 .
(6)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类.某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构,其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连.则该多磷酸钠的化学式为 .
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【题目】HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
A. c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B. c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D. c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+c(OH-)
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【题目】同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )
A.体积比为8:11
B.分子个数之比为11:12
C.物质的量之比为8:11
D.原子个数之比为11:12
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