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    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

     


    工业ZnO              浸出液                                滤液             

     


               滤液                        滤饼             ZnO

    提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2

    回答下列问题:

    (1)反应②中除掉的杂质离子是        ，发生反应的离子方程式为                      ；

    加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                 ；

    (2)反应③的反应类型为         。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有           ；

    (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

                                                                             。

    (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于                。


    答案：（1）Fe2＋和Mn2＋；

    MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋；

         3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋；

         铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质。

    （2）置换反应；镍

    （3）取最后一次洗涤液少量于试管值，滴入1～2滴稀硝酸，再代入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。

    （4）1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：

    A、但元素均被氧化

    B、工业合成氨属于人工固氮

    C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化

    D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

    A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)

      A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

      B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

      C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

      D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

    A.9.0L        B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

         （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）电解精炼银时，阴极反应式为     ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                                      。

    （2）固体混合物B的组成为                         ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                              。

    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：  CuO +   Al2O3   CuAlO2  +    ↑

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液       L。

     (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是                      、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为                                       。

    ②NO3－的空间构型                           (用文字描述)。

    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

    ①根据等电子原理，CO分子的结构式为                        。

    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为                        。

    ③1molCO2中含有的σ键数目为                        。

    (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（   ）

    A．浓盐酸        B．硝酸        C．王水       D．稀硫酸

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