Question

17．根据反应 8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，回答下列问题：
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
②该反应中Cl元素被还原，N元素被氧化
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
④在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N₂的体积为11.2L．

Answer 1

分析 该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH₃是还原剂、Cl₂是氧化剂，再结合氮气和还原剂之间的关系式计算生成氮气的体积．

解答 解：①用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：；
②该反应中N元素化合价由-3价变为0价，被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，被还原，故答案为：Cl；N；
③由方程式可知，当有8mol氨气参加反应，有2mol被氧化，同时有3mol氯气参加反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
故答案为：3：2；
④N元素化合价由-3价升高0价，在当反应过程中有3mol电子转移时，有0.5mol氮气生成，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：11.2．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．