练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）
    A．石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品
    B．C4H9Cl、C4H8Cl2的同分异构体种类分别有4种、9种（不含立体异构）
    C．淀粉和纤维素水解的最终产物不同
    D．由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应

    分析 A．分馏与混合物的沸点有关；
    B．丁基有4种，结合“定一移二”法分析二取代物；
    C．淀粉和纤维素均为多糖；
    D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯．

    解答 解：A．分馏与混合物的沸点有关，则石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品，故A正确；
    B．丁基有4种，C4H9Cl有4种，C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法为，由可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，故B正确；
    C．淀粉和纤维素均为多糖，水解的最终产物为葡萄糖，故C错误；
    D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，醇中H被取代，为取代反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中不正确的是（　　）
    A．碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐降低
    B．卤族元素氟、氯、溴、碘，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐升高
    C．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
    D．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钠硫电池是一种新型可充电电池，它以熔融的金属钠作为电极的反应物，以熔融的硫和多疏化钠（Na2Sx，熔融状态下可电离出Na，和S42-的混合物作一个电极的反应物，以固体Al2O3陶瓷（可传导Na，但不能传导阴离子）为电解质，电池总反应为2Na+xS═Na2Sx．工作原理如图所示：
    （1）上述装置工作时的能量转化形式主要是化学能转化为电能．
    （2）根据Na+的移动方向判断，电极B是电池的正极；电极A的电极反应式为2Na-2e-═2Na+．
    （3）题中涉及的第三周期元素中，原子半径最小的元素在元素周期表中的位置是第ⅥA族．
    （4）根据信息判断Na2Sx中的化学键类型为共价键和离子键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是（　　）
    A．液溴B．精盐C．钠D．烧碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件．
    供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如表：
    操作现象
    甲向I的锥形瓶中加入MnO2固体，．向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
    丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境．为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的稀硫酸作对比实验．
    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列AD溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
    A．酸性 KMnO4         B．FeCl2          C．Na2S          D．品红
    （5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
    ①2H2（g）+O2（g）══2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
    ③CH4（g）+H2O（g）══CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
    （1）写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
    （2）若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
    A．E1=36kJ
    B．E2=36kJ
    C．E1-E2=36kJ
    D．E3-E1=36kJ
    （3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能数值如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能
    （kJ•mol-1）    		3484134363581072463
    则a=-116，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量为QkJ，
    则Q＜|a|（用＞，＜或=填空）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：
    Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

    ②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ＞KⅡ．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成．开始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
    ②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下面的物质有光学活性：发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（　　）
    A．与甲酸发生酯化反应B．与新制的氢氧化铜作用
    C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与H2作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（　　）
    A．水B．食盐水C．食用油D．酒精

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案