Question

某化学课外小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O
实验室里有已配制好的NaOH溶液500mL，其物质的量浓度为4.0mol/L．
计算：（1）要将这些NaOH溶液完全反应，需通入Cl₂的体积（标准状况）．
（2）这些NaOH完全反应时，可制得NaClO的质量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=cV计算n（NaOH），根据方程式计算需要氯气的物质的量、生成次氯酸钠的物质的量，
（1）根据V=nV_m计算氯气的体积；
（2）根据m=nM计算生成次氯酸钠的质量．

解答： 解：n（NaOH）=0.5L×4.0mol/L=2mol，则：
  Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O
1mol  2mol  1mol
（1）需要通入氯气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：需要通入氯气的体积为22.4L．
（2）生成次氯酸钠的质量为1mol×74.5g/mol=74.5g，
答：生成次氯酸钠的质量为74.5g．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．