Question

现有①NaCl②金刚石  ③NH₄Cl  ④Na₂SO₄⑤干冰  ⑥NaOH六种物质，按下列要求回答：（注意（1）（3）两小题用序号填入）
（1）属于离子化合物的是______，只有离子键的物质是______，晶体以分子间作用力结合的是______．
（2）①的电子式是______，⑤的电子式是______．
（3）熔化时不需要破坏化学键的是______，熔化时需要破坏共价键的是______，硬度最高的是______，熔点最低的是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）活泼金属和活泼非金属一般形成离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定没有离子键．在分子晶体中存在分子间作用力．
（2）先判断化合物类型，离子化合物电子式的书写：简单阳离子只写元素符号和电荷、电性，阴离子写出其最外层电子然后用方括号括起来写出电荷、电性；共价化合物电子式的书写：写出共用电子对及各原子的最外层电子数．
（3）熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，熔化时需要破坏化学键的是原子晶体、离子晶体、金属晶体；硬度最高的是原子晶体，熔点最低的是分子晶体．
解答：解：（1）①NaCl是离子晶体，属于离子化合物，只含有离子键；
②金刚石是原子晶体，属于单质，含有非极性共价键；
③NH₄Cl是离子晶体，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；
④Na₂SO₄是离子晶体，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；
⑤干冰 是分子晶体，属于共价化合物，含有极性共价键，分子间以分子间作用力结合．
 ⑥NaOH离子晶体，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；
故答案为：①③④⑥；①；⑤．
（2）NaCl是离子化合物，其电子式为
干冰 是共价化合物，其电子式为
故答案为：；      ．
（3）熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，干冰是分子晶体，故选⑤；
熔化时需要破坏共价键的是原子晶体，金刚石是原子晶体，故选②；
硬度最大的是原子晶体，金刚石是原子晶体，故选②；
熔点最低的是分子晶体，干冰是分子晶体，故选⑤；
故答案为：⑤；②；②；⑤．
点评：本题考查了晶体类型与其性质的关系、化学键、电子式的书写等知识点，难度不大，根据基础知识解答即可．