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    下列叙述正确的是（　　）
    A．分子中一定含有化学键B．共价化合物一定不含离子键
    C．含有金属元素的离子一定是阳离子D．非金属元素的化合物一定不含离子键
    B
    A错，如稀有气体分子不存在化学键；B正确，共价化合物一定不含离子键，若有离子键则一定为离子化合物；C错，含有金属元素的离子不一定是阳离子，如ALO2—；D错，如铵盐，均由非金属元素组成；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是（      ）
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S
    ②原子半径：O <Mg <Na
    ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
    ④电负性： F > O >S
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
    A. C、N、O、F的原子半径依次减小
    B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
    C. C、N、O、F的最高正价依次升高
    D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    		V
    原子半径/nm
    		0.090
    		0.118
    		0.075
    		0.073
    		0.102
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+5、+3、-3
    		-2
    		+6、-2
    下列叙述不正确的是
    A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
    B．与的核外电子数相等
    C．Y与W形成的化合物具有两性
    D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题：
        族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
      1
    		①
    		 
      2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
      3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
    （1）、写出⑧的原子结构示意图：_____________________________  
    （2）、形成物质种类最多的元素是____________________________  
    （3）、用电子式表示①和⑨形成化合物的过程____________________________ 
    （4）、⑤⑥⑦最高正价氧化物对应水化物碱性由强至弱的顺序是____________________________
    （5）、工业上冶炼⑥的单质选用的方法是  ____________________________ 
    （6）、写出⑦的单质与三氧化二铁反应的化学方程式____________________________
    （7）、写出③和⑧的最高正价氧化物对应水化物的浓溶液与一种结构为平面正六边形分子式为C6H6的物质反应的化学方程式：____________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质排列不正确的是
    A．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4
    B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑥在表中的位置，回答下列问题：
     
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    ③
    		 
    		④
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    （1）写出⑥在元素周期表中的位置   ▲  。
    （2）②的气态氢化物的沸点  ▲  ⑥的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于）
    （3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
       ▲  。
    （4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是   ▲  ， 与该化合物晶体类型相同的是___▲___（请用相应的编号填写）。
                          
    A                   B                   C
    （5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为   ▲  ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
    （1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）          ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）          ；
    A．比较这两种元素的常见单质的沸点
    B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                                        。
    （3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		H
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		He
    2
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		N
    		O
    		F
    		Ne
    3
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    		Ar
     
    （1）下列说法正确的是          　
    A．可用于半导体材料的元素是碳
    B．PH3的稳定性比H2S强
    C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
    D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱
    E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强
    （2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_______________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是。_______________
    （3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _______________（填化学式，下同）；碱性最强的是  _______________  ；具有两性的是 _______________ 。

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