A.B.C.D.E是短周期五种元素.其原子序数逐渐增大.其中A与C是同族元素.B.E两元素间可形成酸雨.B.D简单离子具有相同的核外电子排布结构.下列说法正确的是A．氢化物的沸点:B＜E B．简单离子半径:B＞DC．元素A与元素B不能形成化合物A2B2.但元素B与C能形成化合物C2B2 D．元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E是短周期五种元素，其原子序数逐渐增大。其中A与C是同族元素，B、E两元素间可形成酸雨，B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构。下列说法正确的是（）
A．氢化物的沸点：B＜E
B．简单离子半径：B＞D
C．元素A与元素B不能形成化合物A2B2，但元素B与C能形成化合物C2B2
D．元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液

A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，B、E两元素间可形成酸雨，所以B为O。E为S。B（氧离子）、D简单离子具有相同的核外电子排布结构，所以D为第三周期的金属元素镁或者铝。A与C是同族元素，C的原子序数比氧大，所以C为第三周期元素Na，A为H。A项，水分子间存在氢键，故沸点大于硫化氢。A错误。B项，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以B正确。C项，元素A与元素B能形成化合物H

，故C错误。D．元素D最高价氧化物可能是氢氧化镁，也可能是氢氧化铝，只有氢氧化铝能溶于强碱溶液，故D错误。选B

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题:
(1)A元素的名称是     ，E元素在周期表中的位置是                     ；
(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              （填化学式）；
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                     ；
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于             晶体；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                          ；
(5)向化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                                                       ；
(6)若由A、 C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式                                                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．具有相同质子数的粒子都具有相同的性质

B．含金属元素的离子不一定是阳离子

C．由不同原子组成的物质肯定不是单质

D．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

应用元素周期，判断下列语句，其中正确的组合是（）
①第一主族元素的氧化物都是离子化合物
②氢化物的稳定性：